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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号
 
X
 
Y
 
Z
 
M
 
R
 
原子半径/nm
 
0.186
 
0.102
 
0.075
 
0.074
 
0.143
 
主要化合价
 
+1
 
+6  -2
 
+5  -3
 
-2
 
+3
 
 
已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。下列叙述错误的是(   )
A.离子半径大小:Y2- > M2- > R3+
B.Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C.将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

C

解析试题分析:由表中信息分析:Y和M的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,Y的最高价为+6价,应为S元素,M无正价,应为O元素;Z的化合价为+5、-3价,应为周期表第ⅤA族,原子半径小于硫原子,故处于第二周期,为N元素;R的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,R原子半径大于硫,为Al元素;X的化合价为+1价,应为周期表第ⅠA族元素,原子半径大于Al元素,处于第三周期,为Na元素。A、根据微粒半径比较原则知,离子半径S2->O2->Al3+,正确;B、Z与M组成的化合物为氮的氧化物,是形成酸雨的原因之一,正确;C.将SO2通入BaCl2溶液中,不能发生反应生成亚硫酸钡白色沉淀,错误;D、氢氧化铝属于两性氢氧化物,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,与硫酸反应生成硫酸铝与水,正确。
考点:考查元素位置结构和性质的关系及应用。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

右图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法正确的是                   

A.非金属性:Y>Z>M
B.离子半径:M>Z2->Y
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.三种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+ 与M2—具有相同的电子层结构;离子半径:Z2—>W;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是(   )

A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列排列顺序正确的是(    )

A.还原性:H2O>HF>H2S
B.离子半径:Na+>Mg2+>Cl-
C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
D.结合质子能力:OH->HCO3->CH3COO-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组关系正确的是:

A.原子半径 N<P<SB.稳定性 NH3<H2O<HF
C.碱性 NaOH>KOHD.酸性 H3AsO4>H2SeO4>HBrO4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中X所处的周期序数与族序数相等。下列说法错误的是(   )

A.Z的氧化物与W的氧化物的化学键类型相同
B.X、Z的氧化物都能溶于氢氧化钠和稀硫酸溶液中
C.最高价氧化物对应水化物稀溶液的氧化性:W<Z
D.Y原子的半径比W原子的半径大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的简单离子半径大于氯离子的半径,则X元素为

A.Mg B.S C.Ar D.K

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述错误的是(    )

A. 6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
B.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
C.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
D.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下表为周期表的一部分,有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是:

A.热稳定性:Y的气态氢化物<Z的气态氢化物
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C.X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2
D.R元素的单质化学性质活泼

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