几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 |
C
解析试题分析:由表中信息分析:Y和M的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,Y的最高价为+6价,应为S元素,M无正价,应为O元素;Z的化合价为+5、-3价,应为周期表第ⅤA族,原子半径小于硫原子,故处于第二周期,为N元素;R的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,R原子半径大于硫,为Al元素;X的化合价为+1价,应为周期表第ⅠA族元素,原子半径大于Al元素,处于第三周期,为Na元素。A、根据微粒半径比较原则知,离子半径S2->O2->Al3+,正确;B、Z与M组成的化合物为氮的氧化物,是形成酸雨的原因之一,正确;C.将SO2通入BaCl2溶液中,不能发生反应生成亚硫酸钡白色沉淀,错误;D、氢氧化铝属于两性氢氧化物,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,与硫酸反应生成硫酸铝与水,正确。
考点:考查元素位置结构和性质的关系及应用。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
右图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法正确的是
A.非金属性:Y>Z>M |
B.离子半径:M->Z2->Y- |
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 |
D.三种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+ 与M2—具有相同的电子层结构;离子半径:Z2—>W—;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是( )
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物 |
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 |
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 |
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列排列顺序正确的是( )
A.还原性:H2O>HF>H2S |
B.离子半径:Na+>Mg2+>Cl- |
C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 |
D.结合质子能力:OH->HCO3->CH3COO- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各组关系正确的是:
A.原子半径 N<P<S | B.稳定性 NH3<H2O<HF |
C.碱性 NaOH>KOH | D.酸性 H3AsO4>H2SeO4>HBrO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中X所处的周期序数与族序数相等。下列说法错误的是( )
A.Z的氧化物与W的氧化物的化学键类型相同 |
B.X、Z的氧化物都能溶于氢氧化钠和稀硫酸溶液中 |
C.最高价氧化物对应水化物稀溶液的氧化性:W<Z |
D.Y原子的半径比W原子的半径大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列叙述错误的是( )
A. 6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等 |
B.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素 |
C.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等 |
D.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下表为周期表的一部分,有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是:
A.热稳定性:Y的气态氢化物<Z的气态氢化物 |
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 |
C.X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2 |
D.R元素的单质化学性质活泼 |
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