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    元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的简单离子半径大于氯离子的半径，则X元素为

    A．Mg B．S C．Ar D．K

    B

    解析试题分析：根据题意可知X离子、Ca2+、Cl-的电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子的半径越小。所以X离子的核电荷数比氯元素的要小。选项为S
    考点：考查离子半径的大小比较。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

    A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
    C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
    D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    月球上含有丰富的He。关于He的说法不正确的是

    A．是一种核素 B．原子核内有1个中子
    C．与He互为同位素 D．比He少一个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号
         		X
         		Y
         		Z
         		M
         		R
     
    原子半径/nm
         		0.186
         		0.102
         		0.075
         		0.074
         		0.143
     
    主要化合价
         		+1
         		+6  -2
         		+5  -3
         		-2
         		+3
     
     
    已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述错误的是（   ）
    A．离子半径大小：Y2- > M2- > R3+
    B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
    C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
    D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是(   )

    A．20983Bi和 21083Bi的核外电子数不同
    B．NH3的电子式为：
    C．全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键
    D．离子化合物不可能含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法不正确的是（   ）

    A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50
    C．原子的核外电子数是39D．和是两种不同的核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y、Z、M、N 代表五种金属。有以下化学反应：
    ①水溶液中：X＋Y2+=X2+＋Y ②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑
    ③M、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e— =M2+
    ④Y 可以溶于稀 H2SO4中，M 不被稀 H2SO4氧化. 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是

    A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜Z
    C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（  ）
    ①道尔顿提出的原子论
    ②卢瑟福的原子结构行星模型
    ③波尔提出的原子力学模型
    ④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型

    A．①④②③ B．①②④③ C．②①④③ D．①③②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素。下列说法错误的是

     
    		W
    		Z
    X
    		Y
    		 
     
    A．原子半径：Z＜W＜Y＜X
    B．元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应
    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W
    D．W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水

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