不能说明X的电负性比Y的大的是A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

不能说明X的电负性比Y的大的是

A．与H₂化合时X单质比Y单质容易

B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

解析试题分析：电负性大小可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度，非金属性越强，电负性越大，据此可以判断。A、与H₂化合时X单质比Y单质容易，这说明X的非金属性强于Y的非金属性，因此X的电负性比Y的大，A可以作为判断依据；B、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强可以说明X的电负性比Y的大，即B可以作为判断依据；C、X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X的非金属性强于Y的非金属性，因此不能判断二者的电负性强弱，C不能作为判断依据；D、非金属性强的单质可以置换出盐溶液中非金属性弱的单质，所以X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，可以说明X的电负性比Y的大，即D可以作为判断依据，答案选C。
考点：考查电负性强弱的判断依据

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下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

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A．1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e^-
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
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短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。下列说法错误的是

A．X、Y、Z都是非金属元素

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C．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＞X＞Y

D．由X、Y、Z三种元素可形成多种离子化合物

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据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在²⁰Ne和²²Ne，下列关于²⁰Ne和²²Ne的说法正确的是

A．²⁰Ne和²²Ne的中子数相同	B．²²Ne的质子数为12
C．²⁰Ne和²²Ne的质量数相同	D．²⁰Ne和²²Ne互为同位素

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列说法正确的是(　　)

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B．元素Y、W的气态氢化物的稳定性，前者比后者差

C．离子Y²^－和Z³^＋的离子半径，后者比前者大

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

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四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A．原子半径Z<M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族

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X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )

A．由_mX^a+与_nY^b-,得m+a=n－b

B．X²^－的还原性一定大于Y^－

C．X,Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

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A．元素非金属性：Z＞ Y ＞ X	B．最高价氧化物水化物酸性：Z ＞ Y
C．原子半径：Z ＜ Y ＜ X	D．气态氢化物的稳定性：Z ＜ Y ＜ X

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