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四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A.原子半径Z<M
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族

B

解析试题分析:根据题意知,图示为四种短周期元素在周期表中的位置,结合元素周期表的结构知,Y、Z位于第二周期,M、X位于第三周期,只有M为金属元素,则M为铝元素,结合常见元素在元素周期表中的位置知,X为硅元素,Y为氮元素,Z为氧元素;A、原子半径O<Al,即Z<M,正确;B、Y的最高价氧化物对应水化物HNO3的酸性比H2SiO3强,错误;C、X 的最简单气态氢化物SiH4的热稳定性比H2O的小,正确;D、Z为氧元素,位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族,正确。
考点:考查位置、结构与性质之间的关系。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒可能是
①两种不同的原子;②两种不同元素的原子;③一种原子和一种分子;④一种原子和一种离子;⑤两种不同分子;⑥一种分子和一种离子;⑦两种不同阳离子;⑧两种不同阴离子;⑨一种阴离子和一种阳离子

A.①③⑤⑥⑦⑧  B.①③⑤⑦⑧  C.①③④⑤⑦ D.全部都是

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是
①3d轨道的能量和4s轨道的能量;②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量;③2s和3s的轨道半径;④同一原子的基态和激发态;⑤F元素和O元素的电负性;⑥Mg元素和Al元素的第一电离能;⑦H原子和H离子的半径

A.①⑤⑥⑦ B.②③⑤C.②④⑦ D.全对

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

不能说明X的电负性比Y的大的是

A.与H2化合时X单质比Y单质容易
B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A.原子半径由小到大的顺序:X< Y < Z< W
B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D.室温下,0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于物质的结构与性质的说法正确的是

A.熔点:MgBr2<SiCl4<BN
B.冰和干冰均为分子晶体,冰的沸点、密度都高于干冰
C.第ⅤA族元素的几种气态氢化物中,NH3是稳定性最高的氢化物
D.同周期ⅦA族元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于ⅥA族

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是
A.气态氢化物的稳定性:D>C       B.一定都是短周期元素
C.单质的还原性:B>A             D.原子序数:B>A>C>D

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是(    )
①热稳定性:H2O>HF>H2S       
②熔点:Al>Na>K
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点:NH3 > PH3> AsH3
⑥已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571kJ·mol-1 ,则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol-1
⑦因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性:P>N
A.只有②④⑥    B.只有①⑤⑥    C.只有②④⑥⑦    D.只有③⑤⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知1~18号元素的离子aW2bXcY2dZ都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是。

A.离子半径 W2>XB.离子的还原性Y2>Z
C.氢化物的稳定性 H2Y>HZD.原子半径 X < W

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