Question

16．物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列关系中正确的是（　　）

• A． NaCl溶液中离子的总浓度和NaClO溶液中离子的总浓度相等
• B． NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度
• C． NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度
• D． NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH

Answer 1

分析 根据氯化钠溶液中的电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），NaClO溶液中满足c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-），NaCl溶液呈中性，NaClO溶液呈碱性，则NaClO溶液中c（H⁺）较小，所以NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度，据此进行判断．

解答 解：A．两溶液中总电荷浓度为2c（Na⁺）+2c（H⁺），由于次氯酸根离子部分水解，导致溶液显示碱性，则次氯酸钠溶液中c（H⁺）小于NaCl溶液的c（H⁺），则氯化钠溶液中离子总浓度大于次氯酸钠，故A错误；
B．由电荷守恒可知，NaCl溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），NaClO溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-），NaCl溶液呈中性，NaClO溶液呈碱性，则NaClO溶液中c（H⁺）较小，则NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度，故B正确；
C．根据C的分析可知，NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度，故C错误；
D．NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，NaClO为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则NaClO溶液的pH较大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点，结合电荷守恒、物料守恒解答该题．