a mol FeS与b mol FeO投入到V L.c mol/L的硝酸溶液中充分反应.产生NO气体.所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3.H2SO4的混合液.则反应中未被还原的硝酸可能为①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g③(a+b) mol ④［Vc-/3］ molA．①④B．②③C．①③D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（  ）
①（a+b）×63 g                 ②（a+b）×189 g
③（a+b） mol                   ④［Vc-（9a+b）/3］ mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

在此反应中硝酸分两部分参加反应即硝酸的总量=被还原的硝酸的量+未被还原的硝酸的量，由铁原子守恒和氮原子守恒可知n（未被还原的硝酸）=3n［Fe（NO₃）₃］，m（未被还原的硝酸）=（a+b）×3×63=（a+b）×189 g；由得失电子相等可以求出被还原的硝酸的物质的量：a×（3-2）+a×［6-（-2）］+b×（3-2）=n（被还原的硝酸）×（5-2），n（被还原的硝酸）=（9a+b）/3 mol，n（未被还原的硝酸）=n（总硝酸）-n（被还原的硝酸）=［Vc-（9a+b）/3］ mol，因此D选项正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将一定量的锌与100mL18．5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成16．8L气体 (标准状况），将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c（H⁺）=1mol/L，则下列叙述中错误的是

A．气体A为二氧化硫和氢气的混合物

B．气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4：1

C．反应中共消耗锌95．5g

D．反应中共转移电子1．5mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

电镀厂镀铜废水中含有CN^－和Cr₂O₇^2-，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理：

回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是________。
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________________________
__________________________________。
（3）步骤③中，每处理0.4 mol Cr₂O₇^2-时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：
________________________________________________________________________。
（5）目前处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO₄·7H₂O，将Cr₂O₇^2-还原成Cr³^＋，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe^Ⅱ[FeCr]O₄(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄·7H₂O，下列结论正确的是________。

A．x＝0.5，a＝8	B．x＝0.5，a＝10
C．x＝1.5，a＝8	D．x＝1.5，a＝10

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO₃+2HCN = CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，下列说法正确的是

A．CO为氧化产物，H₂为还原产物	B．CaCN₂中含有非极性键
C．HCN既是氧化剂又是还原剂	D．每消耗10g CaCO₃生成2.24L CO₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

请回答下列问题：
（1）Fe的原子序数为26，其最外层电子数为2，请写出铁原子结构示意图_______。
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式。
（3）氯碱厂获得Cl₂的离子方程式为

	TiCl₄	Mg	MgCl₂	Ti
熔点/℃	－25．0	648．8	714	1667
沸点/℃	136．4	1090	1412	3287

（4）由TiCl₄→Ti反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 ℃即可。
（5）为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当NaCl与FeTiO₃的物质的量之比为时，理论上Cl₂的利用率最大。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某工业废水中含有CN^－和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是_____________。
（2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______。
（3）含Cr³^＋废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：_______。
（4）反应③中，每消耗0.4 mol Cr₂O₇^2-转移2.4 mol e^－，该反应离子方程式为________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的是(　　)
①沉淀中OH^－的质量为(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO₃^—的物质的量为

mol
③反应过程中转移的电子数为

mol
④标准状况下生成NO的体积为

L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(

＋

)mol

A．5项

B．4项

C．3项

D．2项

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应如下：3Fe²^＋+ 2S₂O₃²^－+O₂+4OH^－= Fe₃O₄ + S₄O₆²^－+2H₂O。下列说法正确的是

A．当转移1mol电子时，消耗56g S₂O₃²^－

B．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原

C．还原剂是Fe²^＋，氧化剂是S₂O₃²^－和O₂

D．每生成1mol Fe₃O₄，转移3mol电子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

过氧化氢水溶液俗称双氧水，沸点比水高，遇光、热及重金属化合物等均能引起分解。
（1）某试剂厂先制得7%~8%的双氧水，欲将其浓缩成30%的溶液，适宜方法是
（填写编号）。
a．常压蒸馏　    b．减压蒸馏      c．加入生石灰常压蒸馏　　 d．加压蒸馏
（2）如果得到的双氧水中氧元素的含量为90%，则过氧化氢的纯度为           。众所周知，氢气在空气中燃烧生成水。有人提出，氢气在空气中燃烧也可能生成H₂O₂，但它因高温而分解了。为了验证氢气在空气中燃烧的产物中是否含有H₂O₂，某课外小组同学设计的实验装置见图-1。

（3）甲同学想从下图-2的①－④中选取替代图－1方框中的装置，可行的是（填写编号）。

（4）若乙同学用酸性高锰酸钾溶液检测到了H₂O₂的存在，完成该反应的离子方程式：
                                 →             + 　 Mn²⁺+     H₂O
丙同学对乙的检验方案提出了质疑：若锌粒与稀硫酸的反应中产生了少量H₂S等还原性气体，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色。请对乙同学的实验方案提出改进建议：                                                                       。
（5）过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗称固体双氧水，极易分解，其分解反应的化学方程式可表示为：2 (2Na₂CO₃?3H₂O₂) → 4Na₂CO₃+ 6H₂O + 3O₂↑
取一定量的过碳酸钠在密闭容器中使它完全分解，测得生成氧气12.0g。冷却到室温后，向所得产物中加水配制成10.6% 的Na₂CO₃溶液，需加水             g。

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