现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解.向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液.当滴加到V mL时.得到沉淀质量恰好为最大值n g.则下列有关该实验的说法中正确的是( )①沉淀中OH-的质量为(n-m)g②恰好溶解后溶液中的NO3-的物质的量为mol③反应过程中转移的电子数为mol④标准状况下生成NO的体积为L⑤与合金反应的硝酸的物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的是(　　)
①沉淀中OH^－的质量为(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO₃^—的物质的量为

mol
③反应过程中转移的电子数为

mol
④标准状况下生成NO的体积为

L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(

＋

)mol

A．5项

B．4项

C．3项

D．2项

　本题涉及的反应有Al＋4HNO₃(稀)=Al(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O；3Mg＋8HNO₃(稀)=3Mg(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O；Al(NO₃)₃＋3NaOH=Al(OH)₃↓＋3NaNO₃；Mg(NO₃)₂＋2NaOH=Mg(OH)₂↓＋2NaNO₃。当合金恰好溶解时，溶液中的NO₃^—与Na^＋的物质的量相等，n(NO₃^—)＝n(NaOH)＝

mol，故②正确。沉淀质量最大时，生成的n g沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m g，所以沉淀中氢氧根的质量为(n－m)g，则反应过程中转移的电子数n(e^－)＝n(OH^－)＝

mol，故①、③正确。根据电子得失守恒知，标准状况下V(NO)＝

L，故④正确。参加反应的硝酸有两种作用，起酸性作用的硝酸(生成硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的物质的量，即

mol；作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量，即

mol，所以，与合金反应的硝酸的物质的量为(

＋

)mol，故⑤正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑。则列判断正确的是

A．反应中KNO₃为还原剂

B．NaN₃中氮元素为－3价

C．标准状况下，若有6.5gNaN₃参加反应，则生成3.584L N₂

D．若1mol KNO，参加反应，转移电子的物质的量为10mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:

请回答:
(1)操作①用到的玻璃仪器有                            。
(2)写出反应①的化学方程式:                            ,反应②的离子反应方程式:                               。
(3)设计实验方案,检测滤液D中含有的金属离子(试剂自选)                         。
(4)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂Y为无色液体,反应④的总化学方程式是                                                       。
(5)乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备FeCl₃·6H₂O晶体,在滤渣中滴加盐酸时,发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是                                                               。
将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl₃·6H₂O 晶体,而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是                                                   。
(6)将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应后,在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表(设硝酸的还原产物只有NO)。

实验编号	①	②	③	④
稀硝酸体积(mL)	100	200	300	400
剩余金属质量(g)	9.0	4.8	0	0
NO体积(L)	1.12	2.24	3.36	V

则硝酸的浓度为 ;③中溶解铜的质量为 ;④中V= 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（  ）
①（a+b）×63 g                 ②（a+b）×189 g
③（a+b） mol                   ④［Vc-（9a+b）/3］ mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

24 mL浓度为0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液（已知硫元素最高价为＋6价），恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇（Cr元素最高价为＋6价）溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（　　）。

A．＋6

B．＋3

C．＋2

D．0

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，因此Na₂O₂可在呼吸面具和潜水艇里作供氧剂。
（1）请在答卷上用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目。
（2）是还原剂，是还原产物。
（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂.
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:6Ag(s)+O₃(g)=3Ag₂O(s) ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag₂O(s)=4Ag(s)+O₂(g) ΔH=+62.2kJ/mol,则常温下反应: 2O₃(g)=3O₂(g)的ΔH=                      .
（2）科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生,电极反应式为3H₂O-6e^-=O₃↑+6H⁺,阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢,其电极反应式为                    。
（3）O₃在碱性条件下可将Na₂SO₄氧化成Na₂S₂O₈。写出该反应的化学方程式为：

（4）所得的Na₂S₂O₈溶液可降解有机污染物4-CP。原因是Na₂S₂O₈溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO₄^-·）。通过测定4-CP降解率可判断Na₂S₂O₈溶液产生SO₄^-·的量。某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe²⁺的浓度对产生SO₄^-·的影响。
①溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na₂S₂O₈溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强，（填 “有利于”或“不利于”）Na₂S₂O₈产生SO₄^-·。
②Fe²⁺浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO₄溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10^-4 mol·L^－1、c(Na₂S₂O₈)=3.12×10^-3 mol·L^－1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图b所示。已知 S₂O₈^2- + Fe²⁺= SO₄^-·+ SO₄^2- + Fe³⁺。则由图示可知下列说法正确的是：_________________（填序号）

A．反应开始一段时间内， 4-CP降解率随Fe²⁺浓度的增大而增大，其原因是Fe²⁺能使Na₂S₂O₈产生更多的SO₄^-·。

B．Fe²⁺是4-CP降解反应的催化剂

C．当c(Fe²⁺)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe²⁺会与SO₄^—．发生反应，消耗部分SO₄^—．。

D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe³⁺水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行。

③当c(Fe²⁺)＝3.2 ×10^-3 mol·L^－1时，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应：6NO₂＋8NH₃

7N₂＋12H₂O可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下的体积是 L。
（2）①已知：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH＝?196.6 kJ·mol^–1
2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)   ΔH＝?113.0 kJ·mol^–1
请写出NO₂与SO₂反应生成SO₃(g)和NO的热化学方程式                        。
②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是         。
a．体系压强保持不变                    b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变          d．每消耗1 mol SO₂的同时生成1 molNO₂
③测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则该反应的平衡常数K＝          。
（3）汽车尾气中的一氧化碳可通过如下反应降低其浓度：CO(g)+1/2O₂(g)

CO₂(g)。已知某温度下，在两个恒容密闭容器中进行该反应，容器中各物质的起始浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请用“＞”或“＜”或“＝”填写表中的空格。

容器编号	c(CO)／mol·L^–1	c(O₂)／mol·L^–1	c(CO₂)／mol·L^–1	υ(正)和υ(逆) 大小比较
①	2.0×10^–4	4.0×10^–4	4.0×10^–4	υ(正)＝υ(逆)
②	1.0×10^–3	4.0×10^–4	5.0×10^–4	υ(正) υ(逆)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。
（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭一面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是。

A．在高温下不融化	B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化	D．该涂料不可能发生分解

（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄和作为燃料，其反应的方程式是：N₂O₄+N₂H₄→N₂+H₂O。请配平该反应方程式：        N₂O₄+       N₂H₄→       N₂+       H₂O
该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比是       。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                     。
（3）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，燃料电池放电时的负极反应为：     。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为      mol。

（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH^—4e^-=O₂↑+2H₂O 则阴极反应为：。有人提出，可以设计反应2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能发生？理由。
（5）.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。丙烷脱氢可得丙烯。
已知：①C₃H₈(g)

CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)； △H₁="156.6" kJ·mol^-1
②CH₃CH=CH₂(g)

CH₄(g)+ HC≡CH (g)；△H₂="32.4" kJ·mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈(g)

CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ·mol^-1

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