有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，下列说法正确的是（ ）
A．4种溶液pH的大小顺序：
①>④>③>②
B．溶液①、②等体积混合后
pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)
C．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同
D．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②
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Ⅰ、下面是几种实验中常用的仪器：
写出各序号所代表的仪器的名称：
A_____________；B_____________；C_____________；D_____________
Ⅱ、实验室需配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL
(1)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管、量筒，还缺少的必要仪器是 。
(2)操作步骤的正确顺序为 (填序号)。
A、把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B、在托盘天平上称取 g的NaOH固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D、取少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E、将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
（3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。
A、某同学观察液面时俯视 B、没有进行上述的操作步骤D
C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D、选用的NaOH固体中混有Na2O
E、容量瓶使用前内壁沾有水珠
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下列说法正确的是( )
A．CH4分子中的键全为σ键而CO2分子中含σ键和π键
B. σ键是镜面对称，而π键是轴对称
C. π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成
D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键
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短周期元素甲、乙、丙和丁的原子序数是依次增大的，甲、乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲、丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则（ ）
A．原子半径：丙<丁<乙
B．单质的还原性：丁＞丙＞甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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已知下列两个热化学方程式 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H =-571.6kJ·mol-1
C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =-2 220.0kJ·mol-1 实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（ ）
A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:1
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现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(3)将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)已知t ℃时，KW＝1×10－13，则t ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)______25 ℃。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝______。
(5)同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①___②(填“＞”、“＜”或“＝”)
(6)同体积、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌，开始放H2的速率：① ②，片刻后① ②，到反应结束，所用时间① ②
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对下列事实的解释错误的是
A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性
B.浓H2SO4和Cu加热反应，表现浓H2SO4的强氧化性和酸性
C.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
D.蓝色硫酸铜晶体加入浓H2SO4后变白，说明浓H2SO4具有吸水性
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把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应后取出部分溶液，
（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有_________。
（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有_________，可能存在的金属粉末有_________。
（3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)是_________。
（4）若（3）反应后的溶液中有3种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl3，需要用到的试剂有（按反应顺序填写）___________________________。
（5）在500mL 0.1 mol·L-1 的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出1/10稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀。原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为__________mol;若将剩余的Fe2+全部氧化，还需加入0.5 mol·L-1 的稀硝酸_________ mL。
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，下列有关该化合物的说法不正确的是