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    （16分）根据提供条件推断元素，并按要求填空：
    ①原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式  ________ ，最高价氧化物对应水化物化学式  ________ ，其单质与NaOH反应的化学方程式为   ___________________________（2分）。
    ②短周期金属元素，最外层电子数与电子层数相同。最高价氧化物与强酸反应的离子方程式为________________________________（2分），最高价氧化物对应水化物与氢氧化钾反应的化学方程式为                                _________________________________________（2分）。
    ③原子最外层电子数为电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其电子式分别为_______、______，其单质也有两种，化学式分别为  ________、_______。（各1分）
    ④原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为   _______ 、 ________ 、  ________ 、 ________ 。（各1分）
    （16分）(1)Cl2O7,HClO4, HClO4 + NaOH="=Na" ClO4+H2O
    (2)Al2O3+6H+==2Al3++3H2O       Al(OH)3+KOH==KAlO2+2H2O
    (3) O2   O3             (4)HCl H2S PH3 SiH4
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）A、B、C、D、E 5种元素，已知：
    ①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子M层上的电子比K层多5个。
    ②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。
    ③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。
    ④D的单质在B2中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。DB2中D的质量分数为50％。根据以上情况回答：
    (1)A是______、B是______、C是______、D是______、E是______(写元素符号)。
    (2)E的原子结构示意图__________，C的离子结构示意图__________。
    (3)F和AB2反应的化学方程式________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）现有A、B、C、D、E五种物质，它们均含同一种元素，有以下转化关系：
    已知A、B、C、X在常温下为气体，Z为液体，Y为紫红色金属，A与D的浓溶液相遇会产生白烟E。

    请回答下面问题：
    （1）写出A、Z的电子式A           Z _____
    （2）写出下列反应的方程式：
    ① A与D溶液反应的离子方程式                                     
    ② A转化为B的化学方程式：                               
    ③已知A与C在一定条件下能反应，且生成两种没有污染的物质。请写出该反应的化学方程式                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知A、J为常见金属单质，常温下B为液体化合物，E是空气的主要成分之一，L是蓝色沉淀，H为红棕色气体；它们之间的转换关系如下图所示：?

    （1）H的化学式是________。
    （2）③的化学方程式是__________________________________。
    （3）⑥的离子方程式是_______________________________。
    （4）F名称是________，检验此气体的方法是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（  ）
    A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s1 4p1
    C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s2 4p1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn   ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
    （1）Z2+ 的核外电子排布式是                           ，Z原子基态时简化电子排布式为                      。
    （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是       。
    A．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙B．稳定性：甲>乙，沸点：甲＜乙
    		C．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙D．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
    （3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为                 （用元素符号作答）。
    （4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为        。
    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为          ，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是(　　)
    A．最外层有6个电子
    B．位于元素周期表的第七周期
    C．主要化合价为－4价、＋4价
    D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（   ）
    ①金属性最强的是铯                                    ②它们的氧化物都只有M20和M202两种形式 
    ③在自然界中均以化合态形式存在               ④密度按Li→Cs 顺序依次递增 
    ⑤离子半径：Rb+>K+>Na+
    A．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12,中子数为6;Y元素是动植物生长不可缺少、构成蛋白质的重要组成元素;Z的基态原子核外9个轨道上填充了电子,且核外有2个未成对电子，与Y不同族;W是一种常见元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。
    (1) 常温常压下Z单质是_______晶体（填类型），微粒间通过______形成晶体(填微粒间相互作用的类型）。Y2分子中存在键和键个数之比为____________。
    (2) X-H和Y—H属于极性共价键,其中极性较强的键是______(X、Y用元素符号表示）。X的第一电离能比Y的______(填“大”或“小“）。
    (3) 写出X单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式____________________________________________________________
    (4)W的基态原子的外围电子排布式是____________。

    (5) 已知一种分子Y4分子结构如上图所示：断裂1molY—Y吸收167KJ的热量,生成1molYY放出942KJ热量。试写出由Y4气态分子变成Y2气态分子的热化学方程式________________________

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