现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4, ②1s22s22p63s23p3,③1s22s22p3, ④1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是A．第一电离能:④＞③＞②＞① B．原子半径:④＞③＞②＞①C．电负性:④＞③＞②＞① D．最高正化合价:④＞③=②＞① 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①

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科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期9月学情调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．

请回答下列问题：

（1）试确定200℃时固体物质的化学式___________________（要求写出推断过程）；

（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________________________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________________，其存在的最高温度是__________；

（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为____________________________________________；

（4）若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是__________________mol•L-1（溶液体积变化可忽略不计）。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光中学高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（12分）I、肼（N2H4）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19．5kJ热量（25℃时），表示N2H4燃烧的热化学方程式是_________________________

II、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和液态水，放出327．05kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式_______________。

（2）已知H2O（l）====H2O（g）；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和水蒸气时，放出的热量是______________kJ。

（3）已知N2（g）+2O2（g）====2 NO2（g）；△H=+67．7 kJ·mol-1， N2H4（g）+O2（g）=== N2（g）+2H2O （g）；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式__________________。

III、肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：_________________________；

负极的电极反应式：_______________________ __。

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