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    在下列各组离子中，能大量共存的且溶液呈无色是

    A．Na+、H+ 、Al3+、CH3COO B．Mg2+、HCO3- 、Ca2+、NO3-

    C．K+、MnO4-、Cl、Na+ D．NH4+、Cl、 K+、OH-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北大附中河南分校高二上9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可放出热量，则该反应的△H＜0

    B．常温下浓硫酸与铝不反应，可用铝槽车运输

    C．二氧化碳的电子式：

    D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁师大附属中学高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）（1）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1，平衡常数为K1；

    反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

    700℃ 

    900℃ 

    K1

    1．47

    2．15

    K2 

    2．38

    1．67

    ①反应CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H，平衡常数为K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）是 反应（填“吸热”或“放热”）。

    ②能判断CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。

    A．容器中压强不

    B．混合气体中c（CO）不变

    C．v正（H2）= v逆（H2O

    D．c（CO）= c（CO2）

    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

    ①该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2．0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为____________mol·L－1。

    ②下列措施中能使平衡时增大的是____________（填序号）。

    A．升高温度

    B．增大压强

    C．充入一定量的CO2

    D．再加入一定量铁粉

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期四调考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCI2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4．30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2．33g沉淀不溶．（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1．12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

    A．c（CO32-）=0．01mol•L-1，c（NH4+）＞c（SO42-）

    B．如果上述6种离子都存在，则c（Cl-）＞c（SO42-）

    C．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+

    D．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、k+

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：

    （1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。

    （2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。

    A．KMnO4溶液 B．淀粉-KI溶液 C．KSCN溶液

    （3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5．8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5．2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 。

    （4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正极反应式是 。

    （5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

    已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+ 3O2 （g）=2Fe2O3（s） =-1648kJ/mol

    C（s）+O2（g）=CO2（g） =-392kJ/mol

    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s） =-1480kJ/mol

    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。

    （6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为p。将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3 kg。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

    A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①

    C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上第一阶段测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）将一定量的A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A（g）+B（s） 2C（g）。忽略固体的体积，平衡时A的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

    压强/MPa

    体积分数/%

    温度/℃

    1．0

    2．0

    3．0

    810

    46．0

    a

    b

    915

    c

    25．0

    d

    1000

    e

    f

    15．0

    回答下列问题：

    （1）欲提高C的产率，应采取的措施为 ；

    （2）该反应△H 0（填“＜”或“＞”）；

    （3）比较K（810℃） K（915℃） （填“＜”、“＞”或“＝”），说明理由 ；

    （4）915℃ 2．0MP时A的转化率为 ；

    （5）比较b f（填“＜”、“＞”或“＝”），说明理由 ；

    （6）若1000℃，3．0MPa时，向容器中加入0．16mol A和0．20mol B，平衡时容器体积为10L，则此时平衡常数K= （保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省滕州市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A（s）＋2B（g）2C（g）；ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是

    ①v正（B）＝v逆（C）②n（B）∶n（C）＝1∶1 ③容器内压强不再改变 ④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

    A．②③④⑤ B．②③ C．①③④ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省南校区高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于pH变化的判断正确的是

    A．温度升高，Na2CO3溶液pH减小

    B．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大

    C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小

    D．温度升高，纯水pH增大

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