A.B.C.D.E.F是短周期元素.周期表中A与B.B与C相邻,C与E同主族,A与C最外层电子数之比为2:3.B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个, F元素的原子在周期表中半径最小,常见化合物D2C2与水反应生成C的单质.且溶液使酚酞溶液变红.(1)E在周期表中的位置为 ,D的最高价氧化物的水化物的电子式 .(2)B.C的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示.由大到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。
（1）E在周期表中的位置为__________________________；D的最高价氧化物的水化物的电子式___________________________。
（2）B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）_________＞__________。
（3）B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的名称为____________________，Z的化学键类型为____________________。
（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_____________________________________。
（5）一定量的D₂C₂与AC₂反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.35 mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）____________________。

（15分）（最后一空3分，其余每空2分）
（1）第三周期第ⅥA族

（2）H₂O ＞NH₃
（3）硝酸铵       离子键、共价键
（4）HSO₃^－+H⁺= H₂O+SO₂ ↑
（5）0.1mol Na₂O₂    0.3mol Na₂CO₃

试题分析：根据题中信息分析，F元素的原子在周期表中半径最小，F为H元素。常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红，D₂C₂为Na₂O₂，C为O元素，D为Na元素。B与C相邻，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，B为N元素。C与E同主族，E为S元素。A与B相邻，A与C最外层电子数之比为2:3，A为C元素。
（1）E为S元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族。D为Na元素，最高价氧化物的水化物为NaOH，电子式为

。
（2）B为N元素，C为O元素，氢化物分别为NH₃、H₂O，O元素的非金属性大于N元素，氢化物稳定性为H₂O ＞NH₃。
（3）B为N元素，氢化物分别为NH₃，最高价氧化物的水化物是HNO₃，NH₃和HNO₃反应生成NH₄NO₃，Z的名称为硝酸铵，含有离子键和共价键。
（4）C、D、E、F分别为O元素、Na元素、S元素、H元素。四种元素的化合物相互反应放出气体的物质为NaHSO₃，H₂SO₄，反应的离子方程式为HSO₃^－+H⁺= H₂O+SO₂。
（5）D₂C₂、AC₂分别为Na₂O₂、CO₂，反应生成Na₂CO₃和O₂，根据Na₂CO₃～2H⁺～CO₂，酸过量，2Na₂O₂～4H⁺～O₂，酸少量，固体为Na₂O₂和Na₂CO₃的混合固体，则2n(Na₂CO₃)+2n(Na₂O₂)=0.8mol，n(Na₂CO₃)+1/2n(Na₂O₂)=0.35mol，解得n(Na₂CO₃)= 0.3mol，n(Na₂O₂)="0.1" mol。
点评：本题考查元素的推断以及元素化合物知识，解答本题时注意把握原子的结构特点，结合元素周期律知识进行推断，本题难度中等。

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就物理性质而言，第二周期原子序数最小的元素的单质是最小的金属，其相邻元素R的化学性质与地壳中含量最多的金属元素的化学性质相似，写出R的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式：。

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下列说法中，正确的是 ( )

A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B．稀有气体元素的原子最外层电子数均为8

C．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数

D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

肯定属于同族元素且性质相似的是(　　)

A．原子核外电子排布式：X为1s²2s²，Y为1s²

B．结构示意图：X为

，Y为

C．X原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，Y原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D．X原子基态时2p轨道上有两对成对电子，Y原子基态时3p轨道上有两对成对电子

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下列叙述不正确的是

A．¹³C和¹⁴C属于同一元素，它们互为同位素

B．¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等

C．¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等

D．⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等

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A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置                    。
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）          。
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物有                 。
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：                                                   。
若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：                                          。
（5）

气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出

与氧气和水蒸气反应的化学方程式。

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第三周期元素R，它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，并且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的正确说法（  ）
①常温下能稳定存在的R的氧化物都是酸酐；   ②R的气态氢化物都能受热分解。
③R元素都能以游离态存在于自然界中   ④R的最高价氧化物对应水化物都是强酸；
⑤R的氢化物在空气中都能燃烧生成+4价R的氧化物
⑥R的单质固态时属于同一类型的晶体；
⑦R的含氧酸根都不能稳定存在于c(H

)／c(OH

)

的溶液中；

A．①③⑥

B．①②④

C．①②⑤⑦

D．③⑤⑥⑦

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(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
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A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
① 除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;
②生成物中，A 的电子式为__________________ ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;
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