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    就物理性质而言，第二周期原子序数最小的元素的单质是         最小的金属，其相邻元素R的化学性质与地壳中含量最多的金属元素的化学性质相似，写出R的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式：                       。
    密度  Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O  （2分）

    试题分析：第二周期原子序数最小的元素的单质是Li，Li的密度是金属中最小的。地壳中含量最多的金属元素Al，氢氧化铝是两性氢氧化物，既能和酸反应，也能和碱反应。与Li相邻的元素是Be，氢氧化铍的化学性质与氢氧化铝是相似的，所以与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O。
    点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项叙述中，正确的是（   ）
    A．用电子云图形象地描述电子在空间单位体积内出现概率的大小
    B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
    C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
    D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是               （   ）
    A．Ne、Ar B．Al3+、S2－C．F－ 、Na+D．Ne、Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
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    （1）元素A的名称是      ， 位于第     周期，第      族，原子结构示意图为            。                                  
    （2）在我们常用的周期表中，氢元素的位置比较尴尬，它是第1列的唯一非金属元素。请写出H2O的电子式：              ，氢还能与许多金属形成金属氢化物比如NaH，试分析其中氢元素的化合价为           ，这样看来若把氢元素放在  　    族也有一定道理。
    （3）元素B与元素C形成的化合物中，化学键类型为           。
    （4）A、B、C的原子半径由大到小的顺序为           （用元素符号回答）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各原子或离子的基态电子排列式错误的是                                              
    A．N3+ 1s22s22p6B．F- 1s22s22p6
    C．Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6D．O2- 1s22s22p6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是
    A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li
    B．第三周期元素中，原子半径最大的是Cl
    C．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4
    D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2008年，美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出一种新原子。它的原子核包含118个质子和179个中子。下列有关该元素的叙述正确的是
    A．该元素的相对原子质量为297B．这是一种金属元素
    C．这是一种原子序数为118的新元素D．这是一种主族元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（   ）
    A．3P能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1S22S22p63S23P4的原子
    B．2P能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2S22p5的原子
    C．M层全充满而N层为4S2的原子和核外电子排布为1S22S22p63S23P63d64S2的原子
    D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4S24p5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。
    （1）E在周期表中的位置为__________________________；D的最高价氧化物的水化物的电子式___________________________。
    （2）B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）_________＞__________。
    （3）B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的名称为____________________，Z的化学键类型为____________________。
    （4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_____________________________________。
    （5）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.35 mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）____________________。

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