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    （8分）某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，请回答有关问题。

    实验步骤
    		有关问题
    ①计算所需KCl的质量
    		需要KCl的质量为________g(保留小数点后一位)
    ②称量KCl固体
    		称量需要用到的主要仪器是________________
    ③将KCl加入100 mL烧杯中，并加入适量水
    		为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？
    ________________
    ④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中
    		为了防止溶液溅出，应采取什么措施？
    __________________
    ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
    		在进行此操作时当加水至离刻度线1 cm～2 cm处应如何操作？____________________
    （1）上述实验中使用容量瓶前应检验_________________________________________________。
    （2）在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度
    ________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
    （3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________。

    ①7.5　②托盘天平、药匙　③搅拌(或适当加热)　④用玻璃棒进行引流　
    ⑤改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切
    （1）容量瓶是否漏水　（2）偏低（3）重新配制

    解析试题分析： 根据题意知，500mL 0.2mol?L-1KCl溶液中含有溶质氯化钾0.1mol，需要氯化钾的质量为：74.5g/mol×0.1mol=7.45≈7.5g；称量7.5g氯化钾，可以使用托盘天平进行称量；为了加速溶解，需要使用玻璃棒进行搅拌；转移溶液时，需要使用玻璃棒引流，目的是避免液体流到容量瓶外边；定容时，先直接加蒸馏水到容量瓶刻度线1-2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；（1）在使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，必须检查容量瓶是否漏水；（2）未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，会导致配制的溶液浓度偏低，此次配制失败，需要倒掉重新配制。
    考点：考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析。

    练习册系列答案
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    ③质量数为133、中子数为78的铯原子： 
    ④乙烯、乙酸结构简式依次为：CH2CH2、C2H4O2
    ⑤S2-的结构示意图：

    A．①②③④⑤ B．④⑤ C．③④ D．③⑤

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    （1）A饱和溶液中溶质的质量分数；
    答：c%＝                               
    （2）0℃、1．01×105帕时，1体积水中可溶解多少体积的A气体?
    答：V＝                               

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
    （1）写出过氧化氢的电子式                  。
    （2）该反应的热化学方程式为                                                。
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    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是      。
    （4）又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ?mol-1，由16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                 kJ。

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    将CO2通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO2的物质的量的不同而不同。完成下列填空。
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    ①根据以上数据，用代数式表示CO2的体积V(CO2)＝                    。
    ②根据以上数据，推理计算出NaOH溶液的浓度范围。
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    实验步骤：                                     。c(NaOH)＝             。

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