设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1L0.5mol·L-1 的(NH4)2SO4溶液中含NH4+数为NA |
B.常温常压下,1molCH4中含有4NA个C-H键 |
C.常温常压下,48g O3含有原子数为2NA(相对原子质量:O 16) |
D.标准状况下,22.4LC6H6(苯)的分子数目为NA |
B
解析试题分析:由于c?V=n,则(NH4)2SO4的物质的量为0.5mol,虽然(NH4)2SO4==2NH4++SO42—中铵根离子与硫酸铵的系数之比等于物质的量之比,但是少部分铵根离子能水解生成一水合氨,则平衡时溶液中铵根离子小于0.5 mol,故A选项错误;1个甲烷分子含有4个C—H键,则1molCH4中含有4molC—H键,故B选项正确;由于臭氧的相对分子质量为48,m/M=n,则臭氧的物质的量为1mol,臭氧分子是三原子分子,则1molO3含有3mol原子,故C选项错误;苯是液体,不能用V/Vm求其物质的量,故D选项错误。
考点:考查阿伏加德罗常数,涉及体积、物质的量浓度、强电解质、电离方程式、物质的量在电离方程式计算中的应用、盐类水解、物质结构、质量、摩尔质量、物质的量、物质的组成、气体摩尔体积、物质的状态等。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.4.0 g重水(D2O)中所含中子数为1.6 NA |
B.1 L 2 mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS-的总数为2 NA |
C.2.4g金刚石与石墨的混合物中所含碳原子数为0.2 NA |
D.50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移的电子数为0.9 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.2.3 g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NA |
B.1mol Na2CO3晶体中含CO2- 3离子数小于1 NA |
C.惰性电极电解食盐水,若线路中通过1 NA电子,则阳极产生气体11.2L |
D.0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.常温下,18g H2O中含H2数目为NA |
B.标准状况下,22. 4LH2O中含有化学键的数目为2NA |
C.将0.5mol SO2通入足量水中,充分反应后可得到H2 SO3分子数为0.5NA |
D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol O2,转移电子的数目为0.4 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
若NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1 mol-OH中含有的质子数为9NA |
B.lmol2,3—丁二醇分子中含C一C数目为4NA |
C.1 L 1 mol.L-1FeCl3溶液中含有 Fe3 +数为NA |
D.71 g氯气参与反应,电子转移数目一定为2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
A B
C D
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(8分)某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L-1 KCl溶液,请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
①计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为________g(保留小数点后一位) |
②称量KCl固体 | 称量需要用到的主要仪器是________________ |
③将KCl加入100 mL烧杯中,并加入适量水 | 为了加快溶解速率,可以采取哪些措施? ________________ |
④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为了防止溶液溅出,应采取什么措施? __________________ |
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时当加水至离刻度线1 cm~2 cm处应如何操作?____________________ |
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