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    6．在一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入2mol X、2mol Y．发生如下反应：
    X（g）+Y（g）?Z（g）；△H=-a kJ•mol-1（a＞0）．
    经50s达平衡，此时Y的物质的量为1.2mol．下列说法错误的是（　　）
    A．用Z表示的化学反应速率为0.016 mol•L-1•s-1
    B．恒温恒容下，通入Ne气，增大压强，Y的浓度不减小
    C．恒温恒容下，再充入一定量的Z，重新达到平衡时，X的物质的量分数减小
    D．达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则b=a

    分析 A、根据v=$\frac{△c}{△t}$结合反应速率之比等于化学计量数之比计算Z的反应速率；
    B、从压强对平衡移动的影响分析；
    C、恒温恒容下，再充入一定量的Z，相当于增大压强；
    D、根据可逆反应的特点分析．

    解答 解：A、经过50s达平衡，此时Y的物质的量为1.2mol，则消耗的Y的物质的量为2mol-1.2mol=0.8mol，根据方程式可知，生成Z的物质的量为0.8mol，所以v（Z）=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{50s}$=0.008mol•L-1•s-1，故A错误；
    B、恒温恒容下，通入Ne气，增大压强，反应体系中各组分的浓度不变，所以Y的浓度不变，故B正确；
    C、恒温恒容下，再充入一定量的Z，相当于增大压强，平衡正向，X的物质的量分数减小，故C正确；
    D、该反应为可逆反应，不可能完全反应，所以放出的热量b＜a，故D错误；
    故选AD．

    点评 本题考查化学平衡移动、反应速率的计算等问题，题目难度不大，注意对C项的理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．最近科学家成功的制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（　　）
    A．该物质的化学式为CO2
    B．晶体的熔沸点高、硬度大
    C．晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1：4
    D．该物质的性质与二氧化碳相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．现有反应m A（g）+n B（g）?w C（g），测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol/L，B每分钟减少0.05mol/L，C每分钟增加0.1mol/L，则下列叙述不正确的是（　　）
    A．在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变
    B．m：n：w=3：1：2
    C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加
    D．在体积和温度不变的条件下，若在前10 s内A减少了xmol，则在同条件下，前20 s减少小于2x mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关溶液中离子存在和转化的表达达合理的是（　　）
    A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
    B．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/l的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
    C．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
    D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图：

    则下列说法正确的是（　　）
    A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
    B．试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+
    C．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
    D．直接蒸干W溶液得到的氯化铁固体不含有结晶水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用．
    甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    （1）甲组使用大理石（含少量的Fe2O3杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图1：

    ①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸钙微溶于水．
    ②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、洗涤、、干燥．
    ③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是NH4+；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与烧碱在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察现象即可．
    （2）乙组对某硫酸钙晶体（xCaSO4•yH2O）加热分解的有关反应进行探究．他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如图2所示．又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是发生2CaSO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑．
    ①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是t1（填“t1”、“t3”或“t5”）．
    ②t4～t5时间段固体的化学式为CaSO4．
    ③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为2CaSO4•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4•H2O+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验．下列说法正确的是（　　）
    A．图一可通过观察实验现象定量比较反应速率的大小
    B．将CuSO4改为CuCl2更为合理
    C．无法检查图二装置的气密性
    D．图二所示实验中只需测量的数据是气体体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，向稀醋酸中不断加水稀释，始终保持不变的是（　　）
    A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$B．$\frac{c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$D．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一定条件下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应A（s）+2B（g）═C（g）+D（g） 已达平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的压强不再改变
    B．单位时间内生成n mol A的同时，生成2n mol的B
    C．C的生成速率是B 的生成速率的两倍
    D．混合气体的密度不再改变

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