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    下列各组离子能在无色酸性溶液中大量共存的是（ ）

    A．Ba2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－

    B．Na＋、Ca2＋、CO、NO

    C．Cu2＋、K＋、SO、NO

    D．Na＋、HCO、OH－、Ca2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．钛、铜可以作为多种催化剂的主体．如以TiO2覆盖在Cu2Al2O4表面作催化剂，可以将CO2与CH4直接转化成乙酸．
    请回答下列问题：
    （1）钛有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti两种原子，它们互称为同位素，Ti的基态原子电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）．
    （2）Cu在元素周期表中的位置是4周期ⅠB族．乙酸分子中碳原子的杂化形式有sp2、sp3．
    （3）由Ca、Ti、O三种元素组成某矿物晶体，其晶胞结构如图所示．则该矿物的化学式为CaTiO3．
    （4）用TiCl4与热水反应可制备TiO2，反应的化学方程式是TiCl4+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+4HCl?
    （5）用稀硝酸溶解Cu2Al2O4的离子方程式是3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O?
    （6）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的Cu．
    已知：CuSO4 （aq）+H2（g）═Cu（s）+H2SO4（aq）△H=-64.4kJ/mol
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    写出Cu与H2SO4、H2O2反应生成CuSO4（aq）和H2O（l）的热化学方程式：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-319.6 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在三支试管中分别盛有葡萄糖、蔗糖和淀粉三种溶液，你如何用化学方法区分它们？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上月考二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）下列关于实验的叙述中正确的有 （填字母）。

    A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火

    B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗

    C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

    D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

    E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水

    G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

    （2）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。

    现将该浓硫酸配制成100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：

    a．胶头滴管 b．烧瓶 c．烧杯 d．药匙 e．量筒 f．托盘天平

    请回答下列问题：

    ① 配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）。

    ② 配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （填序号）规格的量筒。

    a．10 mL b．50 mL c．100 mL

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2015年10月，科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是（ ）

    A．3.01×1023个双氢青蒿素的质量为142 g·mol－1

    B．双氢青蒿素中的C、H、O三种元素的质量比45∶6∶20

    C．7.1 g双氢青蒿素中含有的氢原子总数为1.2NA

    D．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组是 （ ）

    序号

    物质

    杂质

    除杂应选用的试剂或操作方法

    ①

    KNO3

    KOH

    加入FeCl3溶液，并过滤

    ②

    Fe(NO3)2溶液

    AgNO3溶液

    加入足量铁粉，并过滤

    ③

    O2

    CO2

    依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

    ④

    CaO

    CaCO3

    加入稀盐酸，再蒸发

    A．①④ B．② C．②④ D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列有机化合物转化关系如图所示：


    其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种．
    请回答下列问题：
    （1）写出B的结构简式．
    （2）①的反应类型为加成反应；化合物F的核磁共振氢谱显示有4个峰．
    （3）写出C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
    （4）已知两分子H能形成六元环酯，反应④的化学方程式n$\stackrel{一定条件下}{→}$+nH2O．
    （5）化合物C有多种同分异构体，请写出满足①遇氯化铁溶液显紫色；②苯环上有三个取代基；③苯环上的一氯取代物只有两种，三种条件的所有同分异构体的结构简式或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．含硫化合物在生产、生活中有广泛应用．其吸收和处理也十分重要．完成下列填空：
    （1）SO2具有还原性，可以和许多氧化剂反应．SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成铬钾矾[KCr（SO4）2•12H2O]．写出该反应的化学方程式．3SO2+K2Cr2O7+11H2O+H2SO4=2KCr（SO4）2.12H2O，反应中被还原的元素是Cr
    （2）过量的SO2通入Na2S溶液，写出离子方程式2H2O+2S2-+5SO2=4HSO3-+3S↓，氧化剂与还原剂的物质的量之比1：2
    （3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2（标况），反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量，例如：
    c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），请再写出两个等量关系：2c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3）、c（HSO3-）+3c（H2SO3）+2c（H+）=c（SO32-）+2c（OH-）
    （4）等物质的量浓度的（NH4）2SO3，NH4HSO3，NH4HCO3溶液，NH4+浓度由大到小排列：（NH4）2SO3、NH4HSO3、NH4HCO3
    （5）将白色Cu2SO3固体加入到足量盐酸中，有红色固体生成．产物还有CuCl2、SO2和水．过滤后，将溶液蒸干灼烧后得到的固体是CuO．

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