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    【题目】已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)→H2O+285.8kJ ②C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5kJ ③C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.5kJ

    上述反应中表明反应物的总能量高于生成物的总能量的是___（选填编号）。热化学方程式③所表示的意义是___。

    【答案】①② 1mol固态C与lmol气态H2O完全反应生成1 mol气态CO和1mol气态H2时吸收的热量为131.5kJ

    【解析】

    根据放热反应△H<0来判断；根据热化学方程式的含义解答。

    上述反应中①②是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量。故选①②；

    热化学方程式③所表示的意义是：1mol固态C与lmol气态H2O完全反应生成1 mol气态CO和1mol气态H2时吸收的热量为131.5kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g） bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    （1）此反应的化学方程式中a/b=___________；

    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_________________；

    （3） N的平衡转化率为_______________；

    （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________（填字母）。

    a．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

    b．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    c．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    d．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

    e．混合气体的压强不随时间的变化而变化

    f．N的质量分数在混合气体中保持不变

    Ⅱ．研究性学习小组为探究铁与稀盐酸反应，取同质量、体积的铁片、同浓度的盐酸做了下列平行实验：

    实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现放出氢气的速率变化如图所示：

    实验②：把铁片投入到含FeCl3的同浓度稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

    实验③：在稀盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，用铁片做实验，发现生成氢气的速率加快。

    试回答下列问题：

    （1）分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是_______，t2～t3速率变化的主要原因是______。

    （2）实验②放出氢气的量减少的原因是___________________（用离子方程式表示）。

    （3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是形成了原电池，你认为是否正确？请选择下列相应的a或b作答。a.若不正确，请说明原因_____________________________________。b.若正确，则写出实验③中原电池的正极电极反应式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：

    （1）A的化学名称是___，C中含氧官能团的名称为_____。

    （2）F的结构简式为____，A和E生成F的反应类型为____。

    （3）A生成B的化学方程式为________。

    （4）写出由C合成D的第二个反应的化学方程式：________。

    （5）同时满足下列条件的E的同分异构体有___种（不含立体异构）。

    ①遇FeCl3溶液发生显色反应；

    ②能发生银镜反应

    （6）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_____。

    （7）

    乙炔

    ①写出C的结构简式：___

    ②写出从I至IV的反应类型分别为：_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有甲、乙、丙、丁、戊五种烃，已知它们是C2H6、C2H4、C2H2、C6H6、C6H12（环烷烃）中的一种，实验现象如下：

    ①甲、乙能使溴水因发生化学反应而褪色；②0.5mol甲能与1molH2反应生成丙，丙不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；③戊可由丁在一定条件下与氢气反应得到。

    （1）甲的电子式是___；丙的结构式是____。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    A.乙与溴水反应______。

    B.丁生成戊的反应_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常见的酸。请回答：

    （1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2.0，则其中的c(H+)=___moL。

    （2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为____。

    （3）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是__（填编号）。

    ①溶液中的c(H+) ②酸的物质的量浓度 ③完全中和时，消耗NaOH的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

    （1）写出仪器的名称：a_______，b________。

    （2）A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。

    （3）装置B中加入的试剂是________。

    （4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置__和__（填字母）间增加一个盛有________的洗气瓶。

    （5）装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：________。

    （6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________，观察到的现象是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、 E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

    请根据以上信息回答下列问题：

    (1)写出下列物质的化学式：B__________、丙__________。

    (2)说出黄绿色气体乙的一种用途：________________。反应过程⑦可能观察到的实验现象是________________。

    (3)反应①的离子方程式为________________。

    (4)反应③中的氧化剂是____________(写化学式，下同)反应④中的还原剂是____________。

    (5)写出反应⑤的离子方程式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法中，正确的是(　　)

    A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

    B. 2-甲基丁烷也称为异丁烷

    C. 和互为同系物

    D. CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子是元素周期表中原子半径最小的原子；B可以与A形成常温下常见的液态物质；C原子的最外层电子数为比最内层电子数少1；D单质在空气中点燃发出耀眼的白光；E是第3周期非金属性最强的元素。

    (1)A、B形成的具有强氧化性的18电子的物质的电子式为：___________

    (2)C、D最高价氧化物的水化物的碱性__＞__。(填化学式)

    (3)B、C形成的简单离子半径大小__＞__。(填具体离子符号)

    (4)E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式___________

    (5)写出化合物CE的形成过程为___________。

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