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    我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：

    反应Ⅰ HgS+O2Hg+SO2

    反应Ⅱ 4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4

    请试完成下列问题：

    (1)HgS与氧气反应，氧化剂是______________。

    (2)请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目：______________。

    (3)得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式：__________________________________________。

    (4)已知Hg(NO3)2溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg+Hg2+，提高浓度的方法是______________。

    (1)HgS和O2

    (2)(双线桥表示也可) 

    (3)3Cu+8H++ 23Cu2+ +2NO↑+4H2O

    (4)增大Hg2+浓度

    解析：(4)考查点为外界条件对平衡移动的影响，观察Hg+Hg2+知，使浓度增大，只能是使用较大浓度的Hg(NO3)2溶液.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    反应Ⅰ：HgS+O2
      △  
    .
     
    Hg+SO2
    反应Ⅱ：4HgS+4CaO
      △  
    .
     
    4Hg+3CaS+CaSO4
    请试完成下列各小题：
    （1）HgS与氧气反应，氧化剂是
    HgS和O2
    HgS和O2
    ．
    （2）请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和目
    ．
    （3）得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式：
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：江苏省启东中学2007届化学自测题(电离平衡) 题型：022

    　　我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票．汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途．丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：

    　　反应Ⅰ

    　　HgS＋O2Hg＋SO2

    　　反应Ⅱ

    　　4HgS＋4CaO4Hg＋3CaS＋CaSO4

    　　请试完成下列：

    (1)

    HgS与氧气反应，氧化剂是________．

    (2)

    请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目．

    (3)

    得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式：________．

    (4)

    已知Hg(NO3)2溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg＋Hg2+Hg22+，提高Hg22+浓度的方法是：________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：

    反应Ⅰ HgS+O2Hg+SO2

    反应Ⅱ 4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4

    (1)反应Ⅰ中，还原产物是_______，每生成1个SO分子，转移电子数为________。

    (2)反应Ⅱ中，HgS是_________(填“氧化剂”“还原剂”)，用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    反应Ⅰ HgS+OHg+SO

    反应Ⅱ 4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO

     (1)反应Ⅰ中，还原产物是_______，每生成1个SO分子，转移电子数为________。

    (2)反应Ⅱ中，HgS是_________(填“氧化剂”“还原剂”)，用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目。

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