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名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
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科目：高中化学 来源：学习周报 化学 人教课标高一版(必修1) 2009－2010学年 第7期 总第163期 人教课标版 题型：022
我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票．汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途．丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：
反应(Ⅰ)HgS＋O2
Hg＋SO2；
反应(Ⅱ)4HgS＋4CaO4Hg＋3CaS＋CaSO4
(1)反应(Ⅰ)中，还原产物是________，每生成1 mol SO2，转移电子数为________；
(2)反应(Ⅱ)中，HgS是________(填“氧化剂”“还原剂”)．
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应Ⅰ HgS+O2
Hg+SO2
反应Ⅱ 4HgS+4CaO
4Hg+3CaS+CaSO4
(1)反应Ⅰ中，还原产物是_______，每生成1个SO
分子，转移电子数为________。
(2)反应Ⅱ中，HgS是_________(填“氧化剂”“还原剂”)，用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目。
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应Ⅰ HgS+O2
Hg+SO2
反应Ⅱ 4HgS+4CaO
4Hg+3CaS+CaSO4
请试完成下列问题：
(1)HgS与氧气反应，氧化剂是______________。
(2)请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目：______________。
(3)得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式：__________________________________________。
(4)已知Hg(NO3)2溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg+Hg2+
，提高
浓度的方法是______________。
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Hg＋SO2
Hg22+，提高Hg22+浓度的方法是：________．
