Question

实验：①0．1mol·L－1AgNO3溶液和0．1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到

滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0．1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0．1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是:

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)

B．滤液b中不含有Ag+

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、0．1mol·L－1AgNO3溶液和0．1mol·L－1NaCl溶液等体积混合恰好反应，生成AgCl，浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)，正确；B、，根据沉淀溶解平衡，滤液中有Ag+，错误；C、向沉淀c中滴加0．1mol·L－1KI溶液，出现黄色沉淀，因为AgI的溶解度更小，正确；D、AgCl转化为AgI可以证明AgI比AgCl更难溶，正确。

考点：考查沉淀溶解平衡