盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得.但可以用盖斯定律间接求得.已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧.至反应物耗尽.并放出x kJ热量,已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ.则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为A．-y kJ·mol-1B．-(10x-y)kJ·mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为

A．－y kJ·mol－1B．－(10x－y)kJ·mol－1

C．－(5x－0.5y)kJ·mol－1D．＋(10x－y)kJ·mol－1

【解析】

试题分析：3.6g碳的物质的量＝3.6g÷12g/mol＝0.3mol，6.4g氧气的物质的量＝6.4g÷32g/mol＝0.2mol。因此二者反应生成的是CO与CO2的混合气，其中CO是0.2mol，CO2是0.1mol。已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ，则生成0.1molCO2放出的热量是0.1ykJ。则生成0.2molCO放出的热量是xkJ－0.1ykJ，所以1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH＝－×10kJ/mol＝－(5x－0.5y)kJ·mol－1，答案选C。

考点：考查反应热的计算

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