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    下列各组物质的分离、提纯或除杂，可采用相同的原理和操作方法的是(　　)

    A．除去苏打中混有的小苏打杂质；分离氯化钠固体中混有的碘单质

    B．除去粗食盐中的泥沙；除去氯化钾中的二氧化锰

    C．分离硝酸钾与氯化钠；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠

    D．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳


    【解析】　除去苏打中混有的小苏打杂质是利用小苏打易分解为苏打的性质；分离氯化钠固体中混有的碘单质是利用碘易升华的性质，A项不正确。分离硝酸钾与氯化钠用重结晶法；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠用渗析法，C项不正确。除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫，是将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，则是将混合气体通过灼热的氧化铜，D项不正确。

    【答案】　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是

    A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞C

    B．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

    C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

    D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s23s23p63d84s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是（    ）

       ①最外层电子数是2的元素一定是金属元素  

    ②元素周期表中，非金属性最强的元素是F

    ③盐酸是强酸，H2S是弱酸，故非金属性：Cl>S

    ④X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则原子序数：X>Y

    ⑤O2和O3属于同素异形体，故它们的性质相同

    ⑥H2O稳定的原因是水分子间存在氢键

    A．①④⑥            B．①③⑤          C．①③⑤⑥          D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

    回答下列问题：

    （1）写出A的电子式                        。

    （2）B、D分子中的官能团名称分别是        、         。

    （3）写出下列反应的反应类型：①       ，②       ，④      。

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    ②                        ；④                                          。

    （5）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

    （Ⅰ）试剂a是__________，试剂b是_______________；

    分离方法①是_________________，分离方法②是__________________，

    分离方法③是_______________。

    （Ⅱ）写出C → D 反应的化学方程式                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证：

    猜想Ⅰ：甲酸具有酸性

    实验Ⅰ：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液

    猜想Ⅱ：甲酸能发生酯化反应

    实验Ⅱ：[装置如图(1)所示]

    猜想Ⅲ：甲酸能发生银镜反应

    实验Ⅲ：[步骤如图(2)所示]

    问题Ⅰ：请你进一步设计实验证明甲酸是强酸还是弱酸：______________________________________________。

    问题Ⅱ：实验Ⅱ能验证猜想Ⅱ吗？________；如能，请说明你的理由；如不能，请指出实验Ⅱ中的错误__________________________________________________。

    问题Ⅲ：分析甲酸的结构，实验Ⅲ中没有出现任何现象的可能原因是_______________________________。

    问题Ⅳ：请你在仔细分析甲酸的组成和结构的基础上，再提出一个关于甲酸性质的猜想并设计实验方案验证你的猜想：

    (1)你提出的猜想是______________________。

    (2)你设计的实验方案是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

    Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

    反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

    实验步骤：

    ①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    回答问题：

    (1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

    (2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。

    (3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。

    (4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ.测定产品纯度

    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

    反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－

    (5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。

    (6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

    Ⅲ.Na2S2O3的应用

    (7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质性质与应用对应关系正确的是(　　)

      A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

      B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

      C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

      D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

    B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

    C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中

    D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

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