Question

下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10-14	KW	1×10-12

试回答以下问题：
（1）若25℃＜t₁＜t₂，则K_W

 

1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是

 

．
（2）若25℃时，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈

 

性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（Na⁺）

 

c（Cl^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

考点：离子积常数

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）水的电离过程为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大，据此进行解答；
（2）若25℃时，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈中性，根据电荷守恒判断c（Na⁺）、c（Cl^-）．

解答： 解：（1）由于水的电离电离过程为吸热反应，温度越高，水的电离程度越大，水的离子积越大，所以若25℃＜t₁＜t₂，则K_W＞1×10^-14，
故答案为：＞；因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大；
（2）若25℃时，pH=3的盐酸的氢离子浓度为10^-3 mol/L，pH=11氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为

10-14

10-11

mol/L=10^-3 mol/L，等体积混合溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），因此c（Na⁺）=c（Cl^-），
故答案为：中；=．

点评：本题考查了水的电离、溶液pH的简单计算，题目难度不大，注意掌握水的电离及溶液pH的计算方法，明确水的电离过程是吸热反应，学会利用电荷守恒比较离子浓度大小关系．