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    下列反应属于氧化还原反应的有（　　）
    ①CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑               
    ②2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ③MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ④2NaCl+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    NaSO4+2HCl↑
    ⑤CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    ⑥3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    ⑦Cl2+H2O═HCl+HClO．
    A、全部B、②③⑥⑦
    C、②③⑤⑦D、①④⑤⑥
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：在化学反应中有电子转移为氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．
    解答： 解：①CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于分解反应，故错误；               
    ②2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑中Cl元素化合价由+5价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，所以属于氧化还原反应，同时还是分解反应，故正确；
    ③MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O中Cl元素化合价由-1价变为0价、Mn元素化合价由+4价变为+2价，所以该反应属于氧化还原反应，故正确；
    ④2NaCl+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    NaSO4+2HCl↑中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故错误；
    ⑤CuO+H2SO4═CuSO4+H2O中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故错误；
    ⑥3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O中Cu元素化合价由+2价变为0价、N元素化合价由-3价变为0价，所以属于氧化还原反应，故正确；
    ⑦Cl2+H2O═HCl+HClO中Cl元素化合价由0价变为-1价、+1价，所以属于氧化还原反应，故正确；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应判断，明确氧化还原反应特征即可判断，知道常见元素化合价，知道氧化还原反应特征与本质的区别，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    某温下，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，若用pH一样地定义pD，则该温下关于pD叙述正确的是（　　）
    A、纯重水中pD=7
    B、1L溶有0.01molNaOD的D2O溶液中，溶液的pD=12
    C、1L溶有0.01molDCl的D2O溶液中，溶液的pD=2
    D、在100mL0.25mol/LNaOD的重水中，加入50mL0.2mol/L的DCl的重水溶液，其pD=1

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    下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变
    B、配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸
    C、合成氨工业采用高温条件
    D、工业制硫酸中，SO2氧化成SO3，往往需使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、比列模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子
    B、电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
    C、离子结构示意可以表示36Cl-，也可以表示37Cl-
    D、D结构简式（CH3）2CHOH可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
    弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S
    电离常数（25℃）1.6×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
    K2=7.1×10-15
    25℃时，下列说法正确的是（　　）
    A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
    B、a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a和b的大小关系不确定
    C、某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-dmol/L
    D、NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    节能减排对发展经济，保护环境有重要意义．下列措施不能减少二氧化碳排放的是（　　）
    A、利用太阳能制氢
    B、推广使用煤液化技术
    C、举行“地球一小时”熄灯活动
    D、关停小火电企业

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于催化剂的叙述正确的是（　　）
    A、催化剂不参加化学反应
    B、催化剂可以使原本不能发生的反应得以发生
    C、催化剂只降低正反应的活化能
    D、催化剂能够增大活化分子的百分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是（　　）
    A、苯中的甲苯（酸化高锰酸钾溶液 分液）
    B、乙醇中的水（无水硫酸铜 干燥）
    C、乙醇中的乙酸（NaOH溶液 分液）
    D、苯中的溴：（NaOH溶液 分液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃25t1t2
    水的离子积常数1×10-14KW1×10-12
    试回答以下问题：
    （1）若25℃＜t1＜t2，则KW
     
    1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是
     
    ．
    （2）若25℃时，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
     
    性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（Na+）
     
    c（Cl-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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