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    用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是（　　）
    A、苯中的甲苯（酸化高锰酸钾溶液 分液）
    B、乙醇中的水（无水硫酸铜 干燥）
    C、乙醇中的乙酸（NaOH溶液 分液）
    D、苯中的溴：（NaOH溶液 分液）
    考点：物质的分离、提纯和除杂
    专题：实验评价题
    分析：A．酸性KMnO4可以把甲苯氧化为苯甲酸，苯甲酸与苯互溶；
    B．无水硫酸铜吸水能力弱，应用氧化钙；
    C．乙醇和乙酸都易溶于水；
    D．溴单质能与氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠．
    解答： 解：A．酸性KMnO4可以把甲苯氧化为苯甲酸，酸性KMnO4与苯不反应，苯甲酸与苯互溶，上层液为苯与苯甲酸，下层为水，不能除去杂质，故A错误；
    B．氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，可用蒸馏分离，故B错误；
    C．乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠，乙醇和乙酸钠都溶于水，不能分离，故C错误；
    D．溴单质能与氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠，然后分液即可，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质性质的异同，除杂时注意不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方法或结论不正确的是（　　）
    A、可用A装置除去氯气中的氯化氢气体
    B、可用B装置量取16.20mL的NaOH溶液
    C、可用C实验证明氧化性：Cl2＞Br2＞S
    D、可用D装置证明非金属性：S＞C＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于氧化还原反应的有（　　）
    ①CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑               
    ②2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ③MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ④2NaCl+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    NaSO4+2HCl↑
    ⑤CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    ⑥3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    ⑦Cl2+H2O═HCl+HClO．
    A、全部B、②③⑥⑦
    C、②③⑤⑦D、①④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
    A、
    分离碘和酒精
    B、
    除去Cl2中的HCl
    C、
    排水法收集NO
    D、
    配制硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和相同体积相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液中，所用相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则（　　）
    A、V3＞V1=V2
    B、V3＞V2＞V1
    C、V1＞V2=V3
    D、V1＞V2＞V3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法不正确的是（　　）
    A、五种元素中，X最难形成离子化合物
    B、五种元素中，Q的最高价含氧酸的酸性强
    C、Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
    D、Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A、稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
    B、pH均为5的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度相同
    C、等物质的量浓度的①NH4HSO4②NH4Cl ③CH3COONH4④（NH4）2SO4c（NH4+）的大小顺序是  ①②③④
    D、分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现实生活中，氨气多用作致冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气．最近，科学家用一种含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源．
    （1）N2+3H2═2NH3该反应属于基本反应类型中的
     
    反应．
    （2）请你根据下表信息分析用NH3取代H2的优点：
    性质名称颜色、气味熔点（℃）沸点（℃）25℃水中溶解度（g/L）标况下密度 （g/L）
    NH3无色、刺激性-77.7-334560.6942
    H2无色、无味-259.2-2530.00150.0899
    ①由于NH3比H2沸点高，所以更易
     
    ，便于储存和运输．
    ②NH3泄漏时易发现是因为
     
    ，同时它易溶于水，便于处理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置
    周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    2EF
    3ACDGR
    4BH
    （1）这9种元素分别为A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    、E
     
    、F
     
    、G
     
    、H
     
    、R
     
    ，其中化学性质最不活泼的是
     
    ．（用元素符号表示）
    （2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
     
    ．
    （3）F元素氢化物的化学式是
     
    ．
    （4）H元素跟A元素形成化合物的化学式是
     
    ．

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