练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某研究性学习小组设计两套实验方案制备氨气并探究其还原性(部分夹持装置已省略)。
    甲方案：如图所示。

    乙方案：如图所示。

    根据方案回答下列问题：
    (一)甲方案
    (1)B装置盛装碱石灰，A装置中药品可以是       。
    a．氯化铵固体和烧碱  b．碳酸氢铵固体
    c．氯化铵固体  d．硫酸铵和熟石灰
    (2)实验完毕后，设计简单实验检验D试管收集到的物质(简述操作过程、现象和结论)       。
    (3)写出C中发生反应的化学方程式       。
    (二)乙方案
    (4)A为浓氨水，B为生石灰，简述实验原理：       。E装置里盛装的药品是       。
    (5)能证明氨气具有还原性的实验现象       。(任写两条)
    (6)铜有＋2价、＋1价、0价，根据氧化还原反应原理，D玻璃管里还原产物除铜外，还可能有       ，假设有铜以外的还原产物生成，写出D中发生反应的化学方程式：                                          。

    (1)bd (2)用玻璃棒蘸取D中液体滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，证明D中收集的是氨水 (3)3CuO＋2NH3N2＋3Cu＋3H2O (4)生石灰溶于水放出大量的热，氨气在水中的溶解度随温度的升高而减小，生石灰与水反应，消耗水，减少了氨水中的溶剂，故生石灰与浓氨水混合产生大量氨气；无水硫酸铜 (5)D玻璃管中的黑色粉末变成红色，玻璃管壁有水珠；E中无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色；F中收集到一定量气体等 (6)Cu2O；4CuO＋2NH3=Cu2O＋2Cu＋N2＋3H2O

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）Ⅰ中国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mg/L，从海水中提取Br2的工艺流程如下：

    （1） 步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的      ；
    A．氧化性            B．还原性         C．挥发性        D．腐蚀性
    （2） 请写出步骤Ⅱ中反应的离子反应方程式                                   ；
    （3） 实验室分离溴水中的溴还可以用萃取法，下列可以用作萃取剂的是      ；
    A．乙醇          B．四氯化碳         C．烧碱溶液           D．苯
    Ⅱ （1）目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属镁的简易流程图（结合工业生产实际，在括号内填写需要加入物质的化学式，方框内填写生成物质的化学式）

    （2）海带中含有碘离子，常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子，其主要反应的离子方程式为                                                           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。
    (1)工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：
                                                                       。
    (2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。

    ①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至     后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是                                                                    。
    ②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为                                   。
    ③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是                                     。
    ④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO                        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示：

    其中－NH2中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：
    (1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因：                                                             。
    (2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是                         。(3)SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为                                              。
    (4)在反应⑤中，3 mol Si(NH2)4，在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为                                            。
    (5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式                     。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    钢化玻璃是一类性能良好的玻璃，它可以克服玻璃质脆易碎的缺点。离子交换法是玻璃进行钢化的一种重要方法。将普通的钠钙玻璃在碳酸钾的强化盐(475 ℃)中浸泡3.5小时后即可制得。下图是离子交换法的示意图。

    (1)普通玻璃是由石英砂、__________和__________高温熔融而成。
    (2)普通玻璃表面产生裂纹后非常容易破碎，清除表面裂纹的物质之一是氢氟酸，写出氢氟酸与玻璃反应的化学方程式________________。
    (3)玻璃进行钢化过程中，离子交换是__________(填“物理变化”或“化学变化”)。
    (4)在玻璃进行钢化处理时，能否用碳酸氢钾代替碳酸钾，__________(填“能”或“不能”)，原因是______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    I．下列做法正确的是____________。

    A．将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中
    B．用镊子取出白磷并置于水中切割
    C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
    D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
    E．把烧碱溶液放在带磨口塞的玻璃瓶中
    F．把新制氯水放在无色玻璃瓶中
    G．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2和溴蒸气
    II．回忆实验室制取氨气的反应原理和实验装置，回答下列问题：
    （1）写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式：_______________________________
    （2）下列气体能只能用排水法收集的是__________(填选项编号)。
    a．NH3　　　　b．NO　　　　c．NO2              d．H2         e．CO2
    （3）为何不用加热NH4Cl固体的方法制取氨气？_____________________________________
    （4）如何检验氨气已收集满试管？_______________________________________________[

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

    请完成以下填空：
    （1）H的名称是________。
    （2）E的两种用途是________、________。
    （3）反应③的化学方程式是________。
    （4）反应④的离子方程式是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图1是工业上“碱法烟气脱硫法” 示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：

    已知：

    试    剂
    		Ca(OH)2
    		NaOH
    价格（元/kg）
    		0.36
    		2.9
    吸收SO2的成本（元/mol）
    		0.027
    		0.232
     
    （1）图1中，反应①的离子方程式为           ，之一是             。
    （2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是  。该法的优点之一是             。
    （3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    三大强酸的性质均与浓度有关。回答下列问题：
    （1）某学习小组用15 mol/L浓硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。
    ①他们需要用量筒量取15 mol/L浓硝酸_______mL；
    ②如下图所示仪器，在配制过程中不需用的是_________（填序号）。

    除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________；
    ③下列实验操作中，不正确的是_________（填写标号）。

    A．使用容量瓶前，检查它是否漏水。
    B．定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出。
    C．配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容。
    D．定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。
    ④用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_________（填“偏高、偏低、无影响”）。
    （2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现出来的性质是___________。
    ②MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，离子方程式为__________。
    ③分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu(NO3)2晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是__________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案