（10分）Ⅰ中国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mg/L，从海水中提取Br2的工艺流程如下：
（1） 步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的 ；
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
（2） 请写出步骤Ⅱ中反应的离子反应方程式 ；
（3） 实验室分离溴水中的溴还可以用萃取法，下列可以用作萃取剂的是 ；
A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯
Ⅱ （1）目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属镁的简易流程图（结合工业生产实际，在括号内填写需要加入物质的化学式，方框内填写生成物质的化学式）
（2）海带中含有碘离子，常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子，其主要反应的离子方程式为 。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：填空题
化合物A由N、H两种元素组成，0.01mol A与足量CuO充分反应生成红色Cu的同时，生成了0.36g水和标准状况下的体积为0.224L的N2。B是由Na和H两元素组成的离子化合物，能与水反应生成H2，称为产氢剂。化合物C的焰色反应为黄色，根据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气。
（1）A的化学式为 ；A与CuO反应的化学方程式为 。
（2）B的电子式为 。
（3）C中存在的化学键 ；C与过量稀盐酸反应的化学方程式为 。
（4）有一种理想的化合物NH4H，经查阅资料，该物质至今未能制得，请说明可能的原因
。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
(4分）（1）写出下列物质的化学式：①漂白粉的有效成分： ；②钡餐： 。
（2）写出用Na2SO3与浓H2SO4反应制备SO2的化学方程式： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。
（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。
（2）II中，2NO（g）+O2
2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如右图）。
①比较P1、P2的大小关系：________________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。
（3）III中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸。
①已知：2NO2（g） N2O4（g）△H1
2NO2（g） N2O4（l）△H2
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。
（4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。
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（15分）（2012?重庆）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的电子式为 ．
（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 ．
（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为 ，硅酸盐的物质的量浓度为 ．
（4）下列叙述正确的有 （填序号）．
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为 ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为 。
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。
（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。
（4）试写出制取气体A的化学方程式为 。
（5）设计实验探究离子晶体C的成分为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
某研究性学习小组设计两套实验方案制备氨气并探究其还原性(部分夹持装置已省略)。
甲方案：如图所示。
乙方案：如图所示。
根据方案回答下列问题：
(一)甲方案
(1)B装置盛装碱石灰，A装置中药品可以是 。
a．氯化铵固体和烧碱 b．碳酸氢铵固体
c．氯化铵固体 d．硫酸铵和熟石灰
(2)实验完毕后，设计简单实验检验D试管收集到的物质(简述操作过程、现象和结论) 。
(3)写出C中发生反应的化学方程式 。
(二)乙方案
(4)A为浓氨水，B为生石灰，简述实验原理： 。E装置里盛装的药品是 。
(5)能证明氨气具有还原性的实验现象 。(任写两条)
(6)铜有＋2价、＋1价、0价，根据氧化还原反应原理，D玻璃管里还原产物除铜外，还可能有 ，假设有铜以外的还原产物生成，写出D中发生反应的化学方程式： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：
(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 (填写字母)。
(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠 g(保留一位小数)；如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g(保留一位小数)。
(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。
石灰—石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下图：
碱法的吸收反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：
已知：
| 试剂 | Ca(OH)2 | NaOH |
| 价格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
| 吸收SO2的成本(元/mol) | 0.027 | 0.232 |
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