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    (4分）（1）写出下列物质的化学式：①漂白粉的有效成分：   ；②钡餐：   。
    （2）写出用Na2SO3与浓H2SO4反应制备SO2的化学方程式：   。

    （1）①Ca(ClO)2 ②BaSO4   （2）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O

    解析试题分析：（1）①漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2；②钡餐为BaSO4。（2）Na2SO3与浓H2SO4反应生成硫酸钠、水和SO2，化学方程式为Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O。
    考点：考查元素化合物知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
    （1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是__________，（填化学式）。
    （2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是__________（填序号）。
    A．浓H2SO4具有脱水性
    B．盐酸具有挥发性
    C．气体溶质的溶解度随温度升高而降低
    （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
    ①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______（填序号）；
    A．Au       B．Ag       C．Al       D．Fe
    ②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式__________________________。
    （4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0．1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小于蒸干，称得固体质量为8g，则所得固体是____________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有科学家预测，氨能有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是（   ）

    A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2=4NO+6H2O
    B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止氨泄漏
    C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76g·L-1
    D．氨与氢气相比，优点在于氨不容易发生爆炸，使用时更安全

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是                                         。

    （2）为防止氯气尾气污染空气，通常用         溶液吸收多余的氯气；石灰乳吸收工业氯气尾气可制得漂白粉，漂白粉溶于水漂白织物时发生反应的离子方程式为                           。
    （3）氯气一旦泄漏，后果是非常严重的。当人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是       。

    A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题


    21.Cl元素位于元素周期表的第三周期    族, Cl原子的结构示意图为           。
    22.不能比较硫、氯的非金属性强弱的是      （选填编号）。
    a．S2-、Cl-的还原性                b．高氯酸和硫酸的酸性
    c．H-Cl键和H-S键的稳定性        d．氯化钠和硫化钠溶液的pH
    23.漂粉精可由Cl2通入消石灰中制备,漂粉精的有效成分是           ;将硝酸银溶液滴入下列物质的溶液中，无明显现象的是      （选填编号）。
    a．碘化钾       b．氯酸钾        c．氯水      d．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和      池。
    ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：                   （写一点即可）。
    （2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：
    ①海水不能直接通入到阴极室中，理由是                   。
    ②A口排出的是         （填“淡水”或“浓水”）。

    （3）用苦卤（含等离子）可提取溴，其生产流程如下：

    ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：            。
    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？                                                              。
    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）Ⅰ中国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mg/L，从海水中提取Br2的工艺流程如下：

    （1） 步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的      ；
    A．氧化性            B．还原性         C．挥发性        D．腐蚀性
    （2） 请写出步骤Ⅱ中反应的离子反应方程式                                   ；
    （3） 实验室分离溴水中的溴还可以用萃取法，下列可以用作萃取剂的是      ；
    A．乙醇          B．四氯化碳         C．烧碱溶液           D．苯
    Ⅱ （1）目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属镁的简易流程图（结合工业生产实际，在括号内填写需要加入物质的化学式，方框内填写生成物质的化学式）

    （2）海带中含有碘离子，常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子，其主要反应的离子方程式为                                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (8分)
    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    (1)氮元素原子的L层电子数为       ；
    (2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为               ；
    (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
    已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)          △H1= -19.5kJ·mol-1 
    ②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g)      △H2= -534.2kJ·mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式                             ；
    (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示：

    其中－NH2中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：
    (1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因：                                                             。
    (2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是                         。(3)SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为                                              。
    (4)在反应⑤中，3 mol Si(NH2)4，在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为                                            。
    (5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式                     。

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