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有科学家预测,氨能有望取代氢能,成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是(   )

A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2=4NO+6H2O
B.液氨具有腐蚀性和毒性,在使用过程中要防止氨泄漏
C.氨气比空气轻,标准状况下密度约为0.76g·L-1
D.氨与氢气相比,优点在于氨不容易发生爆炸,使用时更安全

A

解析试题分析:A、清洁能源使用时不应该产生NO这样的污染性的气体,而应该产生N2这样无污染气体,错误。B、氨具有腐蚀性和毒性,故要防止泄露,正确;C、标准状况下,22.4L的氨气质量为17g,密度约为,正确;D、氨气不易燃,不容易发生爆炸,使用时更安全,正确。
考点:考查氨气的物理、化学性质、物质的量的计算、环境保护有关问题。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列装置中,用中间的试管收集浓硝酸和铜反应所生成的气体,最终可使收集到的气体中空气的含量最少的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体,则该卤化钠是

A.NaF B.NaCl C.NaBr D.NaI

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关含氯化合物的说法正确的是

A.HCIO是弱酸,所以NaC1O是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
D.工业上电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移阿伏加德罗常数个电子NA

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

标准状况下2.24LH2和Cl2组成的混合气体,经光照后缓缓通入100ml 1mol/LNaOH溶液中充分反应,测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1mol/L(假设溶液体积不变,且不考虑水解),则原混合气体中Cl2的体积分数为(  )

A.55% B.60% C.65% D.70%

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列对事实的解释不正确的是

选项
事实
解释
A
用铝罐槽车储运浓硫酸
浓硫酸的强氧化性使铝钝化
B
用饱和NH4Cl溶液处理过的舞台布帘可防火
NH4Cl分解吸热,且分解产物能隔绝空气中的氧气
C
钠元素的焰色反应呈黄色
Na2O2是一种淡黄色的固体
D
SO2能使溴水褪色
SO2具有还原性
 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

化合物A由N、H两种元素组成,0.01mol A与足量CuO充分反应生成红色Cu的同时,生成了0.36g水和标准状况下的体积为0.224L的N2。B是由Na和H两元素组成的离子化合物,能与水反应生成H2,称为产氢剂。化合物C的焰色反应为黄色,根据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气。
(1)A的化学式为           ;A与CuO反应的化学方程式为                  
(2)B的电子式为                 
(3)C中存在的化学键       ;C与过量稀盐酸反应的化学方程式为              
(4)有一种理想的化合物NH4H,经查阅资料,该物质至今未能制得,请说明可能的原因              
                                                                           

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(4分)(1)写出下列物质的化学式:①漂白粉的有效成分:   ;②钡餐:   
(2)写出用Na2SO3与浓H2SO4反应制备SO2的化学方程式:   

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

二氧化硫是硫的重要化合物,在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产,二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空:
(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,上图中可选用的发生装置是         (填写字母)。
(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫,至少需要称取亚硫酸钠      g(保留一位小数);如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数),被氧化成硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠       g(保留一位小数)。
(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。
石灰—石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化,反应为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下图:


碱法的吸收反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图:

已知:

试剂
Ca(OH)2
NaOH
价格(元/kg)
0.36
2.9
吸收SO2的成本(元/mol)
0.027
0.232
 
石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是                 。和碱法相比,石灰-石膏法的优点是             ,缺点是                
(4)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。

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