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标准状况下2.24LH2和Cl2组成的混合气体,经光照后缓缓通入100ml 1mol/LNaOH溶液中充分反应,测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1mol/L(假设溶液体积不变,且不考虑水解),则原混合气体中Cl2的体积分数为(  )

A.55% B.60% C.65% D.70%

B

解析试题分析:解:设氢气的物质的量为x                 NaClO:0.1*0.1=0.01 
H2+ Cl2=2HCl     HCl+NaOH=NaCl+H2O     Cl2+2 NaOH=" NaCl+NaClO+" H2O
x   x    2x      2x    2x                0.01  0.02        0.01   
0.02+2x=1*0.1  x=0.04   H2:0.04 Cl2:2.24/22.4-0.04=0.06
原混合气体中Cl2的体积分数为 0.06*22.4/2.24*100%=60%
考点:考查化学计算等相关知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

由二氧化硅制高纯硅的流程如下,下列判断中错误的是

A.①②③均属于氧化还原反应B.H2和HCl均可循环利用
C.SiO2是一种坚硬难熔的固体D.SiHCl3摩尔质量为135.5g

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上,并可制取H2和S。下列说法正确的是

A.吸收H2S的离子方程式为:2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+
B.电解过程中的阳极反应主要为:2Cl- - 2e-→Cl2
C.该工艺流程体现绿色化学思想
D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验,理论上能达到实验目的的是

A.①③B.①②③④C.①③④D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是

A.Cl2与CH4取代反应后的产物:

B.向烧碱液中通入SO2后的产物:

C.铁和稀硝酸反应:

D.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,铝元素的存在形式:

 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有科学家预测,氨能有望取代氢能,成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是(   )

A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2=4NO+6H2O
B.液氨具有腐蚀性和毒性,在使用过程中要防止氨泄漏
C.氨气比空气轻,标准状况下密度约为0.76g·L-1
D.氨与氢气相比,优点在于氨不容易发生爆炸,使用时更安全

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将20 mL NO2和NH3的混合气体,在一定条件下充分反应,化学方程式为: 6NO2+8NH3=7N2+12H2O,已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2 mL(气体体积均在相同状况下测定),则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是(   )
①3:2          ②2:3          ③3:7          ④3:4

A.①③ B.②④ C.①② D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题


21.Cl元素位于元素周期表的第三周期    族, Cl原子的结构示意图为           
22.不能比较硫、氯的非金属性强弱的是      (选填编号)。
a.S2-、Cl-的还原性                b.高氯酸和硫酸的酸性
c.H-Cl键和H-S键的稳定性        d.氯化钠和硫化钠溶液的pH
23.漂粉精可由Cl2通入消石灰中制备,漂粉精的有效成分是           ;将硝酸银溶液滴入下列物质的溶液中,无明显现象的是      (选填编号)。
a.碘化钾       b.氯酸钾        c.氯水      d.盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:
①2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)ΔH1="+3" 359.26 kJ·mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s) ΔH2=-89.61 kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)ΔH3则ΔH3=   kJ·mol-1
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示: 11P4+60CuSO4 +96H2O20Cu3P +24H3PO4+60H2SO4  6 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是         
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在; pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为  
②Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是   (写离子方程式)。
(4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2∶1反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。

①酸性气体是                (填化学式)
②X的结构简式为                 

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