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    某兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验，理论上能达到实验目的的是

    A．①③B．①②③④C．①③④D．②④

    B

    解析试题分析：四个实验的现象分别是①Na2CO3·10H2O晶体由块状变成粉末；②鲜梨块脱水变干；③小试管中有针状晶体析出；④盛水的烧杯中水面下降，浓硫酸的液面上升；选B。
    考点 ：浓硫酸的性质及实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如图），滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内液面上升，气体变成无色；③滴管内液面再次下降．下列说法中不正确的是

    A．现象①中产生的红棕色气体为NO2
    B．产生现象②的原因是NO2与水反应
    C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应
    D．最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。氨气的化学式是

    A．NH3B．N02C．N0D．NH4C1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是

    A．NaF B．NaCl C．NaBr D．NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。

    关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是

    选项
         		现象
         		解释或结论
     
    A
         		a处黄色褪去
         		非金属性：Br＞S
     
    B
         		b处变为红色
         		二氧化硫与水反应生成酸性物质
     
    C
         		c处变为蓝色
         		二氧化硫具有一定的氧化性
     
    D
         		d处红色先褪去后恢复
         		二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关含氯化合物的说法正确的是

    A．HCIO是弱酸，所以NaC1O是弱电解质
    B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
    C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
    D．工业上电解NaCl溶液得到22．4LH2（标准状况），理论上需要转移阿伏加德罗常数个电子NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    标准状况下2.24LH2和Cl2组成的混合气体，经光照后缓缓通入100ml 1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1mol/L（假设溶液体积不变，且不考虑水解），则原混合气体中Cl2的体积分数为（  ）

    A．55% B．60% C．65% D．70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    化合物A由N、H两种元素组成，0.01mol A与足量CuO充分反应生成红色Cu的同时，生成了0.36g水和标准状况下的体积为0.224L的N2。B是由Na和H两元素组成的离子化合物，能与水反应生成H2，称为产氢剂。化合物C的焰色反应为黄色，根据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气。
    （1）A的化学式为           ；A与CuO反应的化学方程式为                  。
    （2）B的电子式为                 。
    （3）C中存在的化学键       ；C与过量稀盐酸反应的化学方程式为              。
    （4）有一种理想的化合物NH4H，经查阅资料，该物质至今未能制得，请说明可能的原因              
                                                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：
    （1）气体A的化学式为                 ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为              。
    （2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因              。
    （3）气体A与NH3反应的化学方程式为   ，该反应体现气体A具有          性。
    （4）试写出制取气体A的化学方程式为                        。
    （5）设计实验探究离子晶体C的成分为                        。

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