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    下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。

    关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是

    选项
         		现象
         		解释或结论
     
    A
         		a处黄色褪去
         		非金属性：Br＞S
     
    B
         		b处变为红色
         		二氧化硫与水反应生成酸性物质
     
    C
         		c处变为蓝色
         		二氧化硫具有一定的氧化性
     
    D
         		d处红色先褪去后恢复
         		二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定
     
     

    B

    解析试题分析：A、浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，SO2具有还原性，能把溴水氧化，所以a处黄色褪去，说明SO2的还原性强于溴离子的，但不能说明Br和S的非金属性强弱，A不正确；B、SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以b处变为红色，B正确；C、SO2不能把碘化钾氧化生成单质碘，因此c处不可能变为蓝色，C不正确；D、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后才能恢复到原来的颜色，D不正确，答案选B。
    考点：考查SO2的性质

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对下列事实的解释正确的是（  ）

    A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
    B．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性
    C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
    D．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是

    A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 
    C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是

    A．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+
    B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl- - 2e-→Cl2↑
    C．该工艺流程体现绿色化学思想
    D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    浓硫酸的性质有：①酸性、②强氧化性、③脱水性、④难挥发性等。乙醇、溴化钠和浓硫酸混合共热制备溴乙烷时，会有多个副反应发生，此过程中浓硫酸显示的性质是

    A．①②③④ B．①和② C．只有① D．①和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验，理论上能达到实验目的的是

    A．①③B．①②③④C．①③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是

    A．Cl2与CH4取代反应后的产物：

    B．向烧碱液中通入SO2后的产物：

    C．铁和稀硝酸反应：

    D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将20 mL NO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为： 6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2 mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（   ）
    ①3:2          ②2:3          ③3:7          ④3:4

    A．①③ B．②④ C．①② D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （11） 某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca（NO3）2、Cu(NO3)2、AgNO3三种固体。（加热及夹持装置未画出）

    （1）甲同学加热的是Ca（NO3）2。加热过程发现：装置②中产生 气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显＋3价。请写出Ca（NO3）2受热分解后生成产物的化学式：                  、                  。
    （2）乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式：                        ；
    （3）丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：
    （Ⅰ）4AgNO3 2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑   （Ⅱ）2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。
    Ⅰ、Ⅱ中正确的是      ，并说明理由：                                   。
    请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：                           。
    （4）由上述3个实验的结果，请你推测硝酸盐受热分解的规律：                      。
    （5）标况下如丙同学操作，称量ag硝酸银，受热完全分解后，读取量筒体积为bml，求硝酸银的分解率：____________（化简成整数比例关系，可不用化成小数）

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