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21.Cl元素位于元素周期表的第三周期    族, Cl原子的结构示意图为           
22.不能比较硫、氯的非金属性强弱的是      (选填编号)。
a.S2-、Cl-的还原性                b.高氯酸和硫酸的酸性
c.H-Cl键和H-S键的稳定性        d.氯化钠和硫化钠溶液的pH
23.漂粉精可由Cl2通入消石灰中制备,漂粉精的有效成分是           ;将硝酸银溶液滴入下列物质的溶液中,无明显现象的是      (选填编号)。
a.碘化钾       b.氯酸钾        c.氯水      d.盐酸


21.Ⅶ;          (各1分)。22.d(2分)。23.Ca(ClO)2(1分);b(1分)。

解析试题分析:21.Cl元素是17号元素,原子核外电子为2,8,7,故位于元素周期表的第三周期VIIA族。
22.a.S2-、Cl-的还原性:S2-+Cl2→2Cl-+S,可以比较单质非金属性;b.高氯酸和硫酸的酸性,酸性越强,非金属性越强;c.稳定性H-Cl键强于H-S键,Cl的非金属性强于S;d.氯化钠和硫化钠溶液的pH,说明HCl水溶液的酸性强于H2S,但不是最高价氧化物的水化物,不能判断。
23.漂粉精可由Cl2通入消石灰中制备,2Ca(OH)2+2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2;硝酸银溶液不与氯酸钾溶液反应,无明显现象。
考点:氯的结构、元素及其化合物的性质。

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A.NH3B.N02C.N0D.NH4C1

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化合物A由N、H两种元素组成,0.01mol A与足量CuO充分反应生成红色Cu的同时,生成了0.36g水和标准状况下的体积为0.224L的N2。B是由Na和H两元素组成的离子化合物,能与水反应生成H2,称为产氢剂。化合物C的焰色反应为黄色,根据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气。
(1)A的化学式为           ;A与CuO反应的化学方程式为                  
(2)B的电子式为                 
(3)C中存在的化学键       ;C与过量稀盐酸反应的化学方程式为              
(4)有一种理想的化合物NH4H,经查阅资料,该物质至今未能制得,请说明可能的原因              
                                                                           

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在KBr和KI的混合液中通入过量的Cl2,除了水分子外,溶液中主要有 ______分子,若把溶液蒸干得到固体灼烧后还剩下 ____________。

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NH3经一系列反应可以得到HNO3,如下图所示。

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(2)II中,2NO(g)+O22NO2(g)。在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如右图)。

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(3)III中,降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸。
①已知:2NO2(g) N2O4(g)△H1       
2NO2(g) N2O4(l)△H2      
下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)_______________。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。
(4)IV中,电解NO制备 NH4NO3,其工作原理如右图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是_____________,说明理由:________________。

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某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下:

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操作
实验现象
a
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b
取2~3 mL饱和碘水,加入足量CCl4, 振荡静置。
CCl4层呈紫红色,水层几近无色。
 
① 实验b的目的是                                          
② 根据实验a中,水层中含有的粒子有                         
③ 实验a中水溶液颜色变浅的原因是                                 
④ 为保证实验的严谨性,在实验a、b的基础上,需补充一个实验,该实验为       
(2)通入氯气,溶液由黄色变为无色,是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2,该反应的化学方程式是                                 
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