【题目】为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
Ⅰ.分子式的确定：
(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成7.2gH2O和13.2gCO2，消耗氧气10.08L(标准状况)，则该物质中各元素的原子个数之比是____________________。
(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为________，该物质的分子式是_______________。
(3)根据价键理论，预测A可能的结构简式： _________________________。
Ⅱ.结构式的确定：
(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目。经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图②，则A的结构简式为___________________________。
【答案】N(C)：N(H)：N(O)=3：8：1 60 C3H8O CH3CH2CH2OH、CH3CH2OCH3、
、CH3CH2-O-CH3 CH3CH2-O-CH3
【解析】
(1)根据反应前后各种元素的原子个数不变，先计算H2O、CO2、O2的物质的量，然后根据C、H由有机物提供，H2O、CO2中含有的O原子与氧气含有的O原子的物质的量的差为有机物的O，得到物质的化学式中各元素的原子个数之比；
(2)最大质荷比就是该物质的相对分子质量；然后根据最简式与物质相对分子质量关系得到物质的分子式；核磁共振氢谱图显示的峰的个数为H原子个数，峰的面积比为H原子个数比；
(3)C原子价电子为4，3个C原子最多结合H原子数目为8，再根据其分子中含有的H原子的种类关系判断其分子结构；
(4)根据符合通式CnH2n+2O的物质类别，写出其可能的同分异构体的结构简式；
(5)利用A的核磁共振氢谱图确定H原子的个数关系，进一步判断其结构简式。
(1)n(H2O)=
=0.4mol，n(H)=2n(H2O)=0.8mol；n(CO2)=
=0.3mol，n(C)= n(CO2)=0.3mol，n(O2)=
=0.45mol，所以有机物A中含有的O原子的物质的量为n(O)=n(H2O)+2n(CO2)-2n(O2)=0.4mol+2×0.3mol-2×0.45mol=0.1mol，所以该物质中各元素的原子个数之比是N(C)：N(H)：N(O)=3：8：1；
(2)根据质谱图可知，该物质的最大质荷比是60，因此相对分子质量为60，由于该化合物分子中各元素的原子个数之比是N(C)：N(H)：N(O)=3：8：1，则最简式为C3H8O，其式量为60，等于物质的相对分子质量，所以该物质的分子式为C3H8O；
根据A的核磁共振氢谱图可知：该物质分子中有3种H原子，个数比为3:3:2，由于分子中只含有8个H原子，因此这三种H原子个数分别是3、3、2；
(4)根据C原子价电子数及物质分子中含有的O、H原子个数可知A可能是CH3CH2CH2OH、CH2CH(OH)CH3、、CH3CH2—O—CH3；
(5)根据A的核磁共振氢谱图中有3个吸收峰，结合的H原子的个数及个数比，可知物质的结构简式为CH3CH2—O—CH3。
发散思维新课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质间反应的产物中一定不存在同分异构体的是
A. CH3-CH=CH2与HBr B. 
与NaOH乙醇溶液共热
C. CH3CH3与Cl2 D. 
与NaHCO3溶液
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【题目】香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
有关上述两种化合物的说法正确的是
A. 常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应
B. 丁香酚不能使FeCl3溶液发生显色反应
C. 1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
D. 香兰素分子中至少有12个原子共平面
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【题目】下列有关各实验的叙述中正确的是
A. ①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2
B. ②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集
C. ③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸
D. ④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3
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【题目】实验室可用下图装置制取少量氮气。下列说法正确的是
A. ②中盛放的是五氧化二磷
B. 实验开始时先点燃③的酒精灯，再点燃①的酒精灯
C. ③中玻璃管中的反应：2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O
D. 实验结束时先熄灭①、③的酒精灯，再将导管从水槽中拿出
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【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在， CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化2CrO42-+2H＋
Cr2O72-+H2O。 室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示,回答下列问题：
(1)由图可知，随着溶液酸性增强，CrO42-的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A(1.0，0.25)点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
(2)升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3) 在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42－生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol/L，此时溶液中c(CrO42-)等于__________ mol/L。 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
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【题目】研究氮的循环和转化对生产、生活有重要价值。
I．氮是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示：
设备1、3中发生反应的化学方程式分别是_________________、_________________；设备2中通入的物质A是__________。
II．氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
(1)过程①的目的是将NH4+转化成NH3，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出NH4+转化成NH3的离子方程式：______________________________
(2)过程②中加入NaClO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为__________、__________。
(3)图中含余氯废水中含有NaClO，则X可选用__________(填序号)的溶液达到去除余氯的目的。
a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 d．NaCl
写出该反应的离子方程式：___________________________。
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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物。请回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置_____，E的简单阴离子结构示意图______。
（2）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_____。
（3）用电子式来表示BA3的形成过程：__________ 。
（4）用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_________。
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【题目】一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，各容器中充入的物质的物质的量如下表，700℃ 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
容器 | 充入容器中的物质的物质的量 |
Ⅰ | 1 mol CO和 1 mol H2O |
Ⅱ | 1 mol CO2和1 mol H2 |
Ⅲ | 2 mol CO和2 mol H2O |
A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C. 容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少
D. 容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1
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