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    8．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol磷酸钾中阴离子所带电荷数为NA
    B．在18g18O2中含有NA个18O原子
    C．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30 NA
    D．将0.1mol硅酸钠溶于1L水中，所得溶液中含有0.2NA个Na+

    分析 A．依据磷酸根离子所带电荷分析判断；
    B．依据氧原子的质量数结合质量计算元素物质的量；
    C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁．铁元素化合价不是+3价；
    D．1mol硅酸钠电离生成2mol钠离子．

    解答 解：A．1个磷酸根离子带电荷为三个，1 mol磷酸钾中阴离子所带电荷数为3NA，故A错误；
    B．18g18O2中氧原子物质的量为1mol，含有NA个18O原子，故B正确；
    C．铁和水蒸气反应生成的是四氧化三铁，铁元素化合价为$\frac{8}{3}$价，故C错误；
    D．1mol硅酸钠电离生成2mol钠离子，0.1mol硅酸钠含有0.2NA个Na+，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，铁与水蒸气的反应产物化合价的判断，盐类水解的应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．
    （1）a点对应的沉淀为Fe（OH）3和Al（OH）3（填化学式）．
    （2）写出ab段反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （3）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（要写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．1.5g甲基所含有的电子数是NA
    B．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
    C．17g羟基所含有的电子数是10NA
    D．标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目等于0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是（　　）
    XYZ
    ACuSO4•5H2O盐纯净物
    B胶体分散系混合物
    C碱性氧化物氧化物化合物
    D置换反应氧化还原反应离子反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b molNaOH刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol BaCl2，由此可知原溶液中NO3-的物质的量浓度是（单位：mol•L-1）（　　）
    A．$\frac{b-2c}{a}$B．$\frac{2b-c}{a}$C．$\frac{2b-2c}{a}$D．$\frac{2b-4c}{a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将一块表面已被氧化成氧化钠的钠块投入水中，完全反应后收集到气体224mL（标准状况），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol•L-1的稀盐酸30mL恰好完全中和．
    （1）写出钠与水发生反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．
    （2）计算所得NaOH溶液的物质的量浓度．
    （3）求钠块中氧化钠的质量分数．（请写出计算过程．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．反应aA（g）+bB（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其它反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

    回答下列问题：
    （1）反应的化学方程式中，a：b：c为1：3：2；
    （2）A的平均反应速率vI（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）；
    （3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是平衡正向移动，采取的措施是从反应体系中移出产物C；
    （4）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域．如图1是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：

    （1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行
    （2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe═3Fe2+
    如图2是测定某补血剂（FeSO4•7H2O）中铁元素含量的流程图．根据题意完成下列填空：

    （3）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，需量取浓硫酸体积为5.4mL，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及100mL容量瓶．写出步骤Ⅳ的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②灼烧（加热）③灼烧④冷却⑤称量⑥恒重．操作⑥的目的是确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁．
    （5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）．实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的实验过程如下：

    已知：①室温下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12．②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．

    （1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是为了提高Mg2+的浸取率．
    （2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol•L-1，则溶液pH≥8才可能产生Mg（OH）2沉淀．
    （3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是高温下CaSO4•2H2O溶解度小，滤渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4•2H2O．
    （4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入NaOH溶液；②过滤，得沉淀；③向沉淀中加足量稀硫酸；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品．
    （5）若获得的MgSO4•7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为20.0%（MgSO4•7H2O的相对分子质量为246）．

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