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    【题目】化学与社会、生活密切相关，下列说法中错误的是

    A.医用酒精是利用了乙醇使蛋白质变性来杀菌消毒.

    B.空气质量日报中计入污染指数的项目为SO2、NOx、CO2

    C.双氧水、高锰酸钾溶液消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同

    D.锅炉水垢中含有的CaSO4可先用饱和碳酸钠溶液浸泡,然后用盐酸除去

    【答案】B

    【解析】

    A. 乙醇使蛋白质变性，医用酒精能杀菌消毒，故A正确；

    B. CO2不是空气质量日报污染指数项目，故B错误；

    C. 双氧水、高锰酸钾溶液消毒，漂白粉消毒饮用水都是利用强氧化性，故C正确；

    D. 锅炉水垢中含有的CaSO4可先用饱和碳酸钠溶液浸泡转化为碳酸钙沉淀，然后用盐酸除去，故D正确；

    选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．完成下列填空：
    （1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是 ．
    （2）往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是（选填编号）．a．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4
    （3）用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是 ． 取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：Al2（OH）nCl（6﹣n） ， 为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
    （4）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作是 ． 过滤、洗涤后至少要灼烧次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是（选填编号）．a．干燥Al（OH）3固体时易失水 b．Al2O3的质量比Al（OH）3大，误差小
    c．沉淀Al（OH）3时不完全d．灼烧氧化铝时不分解
    （5）从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）．则滴定管的读数mL，Al2（OH）nCl（6﹣n）中n的值为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )

    实验

    现象

    结论

    A．

    向2 mL 0.1 的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液

    黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变

    还原性：

    B．

    将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶

    集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生

    CO2具有氧化性

    C．

    加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

    石蕊试纸变蓝

    NH4HCO3受热易分解，生成了遇水显碱性的物质

    D．

    向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中

    品红溶液褪色

    该溶液一定含有SO32-

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q1反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是（ ）

    A.1molN≡N键能与3molH﹣H键能之和大于6molN﹣H键能，所以反应为放热
    B.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）+Q2反应历程的能量变化如曲线Ⅱ，则Q2＞Q1
    C.选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q1值也相应减少
    D.2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，所以反应需要高温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（ ）
    A.反应方程式中的x=1
    B.该反应为放热反应
    C.30 min时改变的条件是加入催化剂
    D.前30 min内A的反应速率为0.05 mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升分）表示，则正确的关系是（ ）
    A. ν（NH3）=ν（O2）
    B. ν（O2）=ν（H2O）
    C. ν（NH3）=ν（H2O）
    D. ν（O2）=ν（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 金属氧化物都能和水反应

    B. Fe(OH)3 胶体带正电

    C. 往 Fe(OH)3 胶体中逐滴滴入硫酸溶液，现象是：先有红褐色沉淀后沉淀溶解

    D. Fe(OH)3 胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到消毒目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值

    B. 阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol

    C. 1mol12C原子的质量为12g

    D. 硫酸的摩尔质量是98克

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

    步骤一：废铜屑制硝酸铜

    如图，用胶头滴管吸取浓硝酸缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

    步骤二：碱式碳酸铜的制备

    向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

    完成下列填空：

    (1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式___________________________________________。

    (2)上图装置中NaOH溶液的作用是_________________________。

    (3)步骤二中，水浴加热所需仪器有________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外)，水浴加热的优点是_______________________。

    (4) 已知：CuCO3、Cu(OH)2受热均易分解，产物中都有CuO生成。碱式碳酸铜可表示为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O（x、y、z取整数），测定碱式碳酸铜组成的方法有多种，现采用氢气还原法，请回答如下问题：（已知M（Cu）＝63.5 g·mol－1）。

    ①写出xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O与氢气反应的化学方程式：__________________；

    ②实验装置用上面所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（ a ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ l ）_____

    ③称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为______ g，化学式为____________。

    ④某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？__________（填“可行”或“不可行”）请说明理由________________________。

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