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    【题目】从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”、⑤“三聚氰胺”等化学名词出现。业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是( )

    A．②③④ B．②③ C．③④ D．只有③

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：致癌农药、苏丹红、三聚氰胺有毒，不能用于食品加工，错误；碘元素用于甲状腺激素合成，被称为“智力元素”，可以限量添加，如食盐中加碘，正确；亚硝酸盐虽然致癌，但少量的亚硝酸盐用于食品防腐剂，正确；选项③④正确，答案选C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题。

    （1）硫酸铜溶液时白磷引起中毒的一种解毒剂：

    P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为 。

    （2）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

    ①2NH3(g）＋CO2(g）＝NH2CO2NH4(s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

    ②NH2CO2NH4(s）＝CO (NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝a kJ·mol－1

    ③2NH3(g）＋CO2(g）＝CO(NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

    则a为 。

    （3）右图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。

    （4）常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5，使溶液中c(NH3·H2O）:c(NH4+）=5：9,此时溶液的pH= .(25℃时，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5）

    （5）SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水，经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出SiO2溶于氢氟酸的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼氢化钠(NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法不正确的是( ）

    A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

    B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

    C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

    D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. Fe、Mn、Zn、Mg

    B. Zn、Cu、Mn、Ca

    C. Zn、Cu、B、Mn

    D. Mg、Mn、Cu、Mo

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( ）

    A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

    B．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH）3↓＋HCO3-

    C．由水电离出的c(H＋）＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

    D．向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的量浓度表述正确的是

    A．0.2mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6mol

    B．50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等

    C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L－1

    D．10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A. 摩尔是国际单位制七个基本物理量之一

    B. 1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl－为0.1 NA

    C. 常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为0.5 NA

    D. 常温常压下，32 g O2含有的氧原子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度5mol/L，3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )

    A．v(NH3)=0.2mol/(L·min) B．v(N2)=1mol/(L·min)

    C．v(H2)=1.67mol/(L·min) D．v(H2)=1.37mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】抗结肠炎药物有效成分M的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）:

    已知：①

    ②

    （1）烃A的名称是______________，G中的官能团名称是_______________。

    （2）反应①的反应条件是__________，反应④的反应类型是______________。

    （3）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是______________。

    （4）符合下列条件的D的同分异构体有___________种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式是______________。

    ①属于芳香族化合物且苯环上有3个取代基

    ②能和NaHCO3溶液反应产生气体

    （5）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，参照以上的合成路线，设计一条以A为原料合成化合物的合成路线______________。

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