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    【题目】捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

    A. 标准状况下，22.4L CO2中所含的电子数目为16NA

    B. 10.1g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为0.3NA

    C. 2mol Au与2mol H2中所含的分子数目均为2NA

    D. 100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

    【答案】BD

    【解析】

    A.在标准状况下，22.4L CO2的物质的量是1mol，由于CO2分子中含有22个电子，所以1mol CO2的中所含的电子数目为22NA，A错误；

    B.N(C2H5)3分子中含有3个非极性共价键，10.1g N(C2H5)3的物质的量是0.1mol，所以其中含有的非极性共价键数目为0.3NA，B正确；

    C.Au是由原子构成，无分子，因此该选项说法不合理，C错误；

    D.100g 46%的甲酸水溶液中含有甲酸质量是46g，物质的量其物质的量是1mol，其中含有2mol O 原子；含有H2O的质量是54g，H2O的物质的量是3mol，其中含有3mol O原子，因此100g该溶液中所含的氧原子数目为5NA，D正确；

    故合理选项是BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．

    (1)A的结构简式为___________； A中的碳原子是否都处于同一平面？____(填“是”或“不是”)；

    (2) 在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．

    反应②的化学方程式为__________________________；E2的结构简式是___________________；④、⑥的反应类型依次是________________________、__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/3。

    ⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？_______________(列式计算)

    ⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？ ______________(列式计算)

    ⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：_____________________ 。

    ①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]，下列说法正确的是(　　)

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol N2、

    3 mol H2

    2 mol NH3

    4 mol NH3

    NH3的浓

    度/mol·L－1

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出a kJ

    吸收b kJ

    吸收c kJ

    体系压强(Pa)

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    A. 2c1＞c3B. α1＋α3＜1C. 2p2＜p3D. a＋b＞92.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：KClO3+HCl（浓）―KCl+ClO2↑+Cl2↑+

    （1）请完成该化学方程式（将配平后的完整化学方程式写在答题卡上）。___

    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___（填写编号）。

    ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

    （3）若产生7.1gCl2，则生成ClO2的质量为___g。

    （4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（用单位质量得到的电子数表示）是Cl2的___倍（小数点后保留两位数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1） 除去KNO3中混有的SO42-应选择的除杂试剂为__________；

    （2） 向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体，用化学方程式表示该方法的原理：_______；

    （3） 在水溶液中，KHSO4的电离方程式为：______________________________；

    （4） 盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：__________________________；

    （5） CO2与足量澄清石灰水反应的离子方程式：__________________________；

    （6） 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：____________________ ；

    （7）小苏打常作为食品制作过程中的膨松剂，其溶液与稀HNO3反应的离子方程式为：___；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬铁矿(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如图：

    回答下列问题：

    (1)“熔融”的装置如图，坩埚W的材质可以是________(填“铁”“陶瓷”或“玻璃”)；FeO·Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为_______________。

    (2)熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等，步骤①的具体步骤为水浸，过滤，调pH为7~8，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为________，“调pH为7~8，加热煮沸半小时”的目的是__________。

    (3)步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为________。

    (4)步骤④包含的具体操作有____，经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)

    (5)步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是________。

    (6)采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]·nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶体中n=____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）2SO3(g) △H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行

    B. a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高

    C. 上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高

    D. a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

    A. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

    B. 向电解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢复为原溶液

    C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L

    D. 电解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L

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