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    12．实验装置图完全正确的是（　　）
    A．
    测量钠与乙醇反应生成H2的体积    		B．
    制取乙烯
    C．
    蒸馏石油    		D．
    制取乙酸乙酯

    分析 A．用排水法收集气体，进气管应短进长出；
    B．实验室制备乙烯，加热到170℃，温度计测量反应液的温度；
    C．温度计位置以及水的进出方向错误；
    D．缺少浓硫酸，且应防止倒吸．

    解答 解：A．用排水法收集气体，进气管应短进长出，否则不能测量气体的体积，故A错误；
    B．实验室制备乙烯，加热到170℃，温度计测量反应液的温度，可完成实验，故B正确；
    C．温度计位置应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水应从下口进，上口出，故C错误；
    D．反应在浓硫酸催化条件下进行，否则不能生成乙酸乙酯，且导管不能插入液面以下，防止倒吸，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的体积测量、气体的制备、物质的分离、收集等知识点，难度不大，注意把握实验的严密性和合理性的评价．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）取6.32g KMnO4加热一段时间后，收集到560mL O2（标准状况下），将剩余固体投入到足量的浓HCl溶液中并加热，充分反应后固体完全溶解（溶液中Mn元素全部以Mn2+形式存在）并收集到V mL Cl2（标准状况下）．求V=1120L
    （2）铜和镁的合金4.70克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和224mL的NO气体（都已经折算成标准状况）．在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为8.51g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．请选择合适选项填空（用字母序号填空）：
    A．He  B．Cu   C．H2  D．NaCl　E．KOH   F．H2O
    （1）属于共价化合物的是F；
    （2）含共价键的单质有C；
    （3）只含有离子键的化合物有D；
    （4）既有离子键又有共价键的化合物E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L的CHCl3所含的分子数为0.5NA
    B．17g羟基（-OH）所含有的电子数是10NA
    C．9.2g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.8NA
    D．现有乙烯、丙烯的混合气体共28g，其中碳原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．纤维素和淀粉互为同分异构体
    B．油脂发生皂化反应可生成脂肪酸和丙醇
    C．酯类物质是产生水果香味的主要成分
    D．糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某小组同学利用图1装置（夹持仪器已省略）制备溴苯，并探究该反应原理．
    Ⅰ．制备溴苯
    （1）装置中长导管a的作用是冷凝回流、导出气体．
    （2）本实验所获得的溴苯为褐色，是因为溴苯溶解了过量的溴．
    Ⅱ．分离提纯
    已知，溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃．同学们设计了如图2流程：

    （3）操作Ⅱ为蒸馏．
    （4）流程②和④中，需要用到的玻璃仪器是烧杯、分液漏斗；流程③的现象为溶液变血红色（或红色），流程④的作用是除去溴苯中的溴．
    Ⅲ．探究原理
    （5）反应结束后，某同学取少量锥形瓶中的液体于试管中，再滴入几滴AgNO3溶液，出现浅黄色浑浊，从而判断反应一定生成了HBr．你认为该同学的判断不合理（填“合理”、“不合理”）．
    （6）为探究锥形瓶中溶液的离子，请完成如表探究实验方案（限选试剂：镁粉、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）
    实验步骤预期现象结论
    1．将锥形瓶中的液体转入分液漏斗，加足量①四氯化碳，振荡后分液．分别取少量②上层溶液于试管A、B中
    2．向试管A中加入少量③和四氯化碳，振荡后静置；溶液分层，下层显④红棕（橙红色也可以）色锥形瓶中液体含大量Br-
    3．向试管B中加入⑤镁粉．有汽泡生成锥形瓶中液体含大量⑥H+
    根据上述结论推断，制备溴苯的反应属于取代反应，其反应方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对反应3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（g），下列表示的速率最快的是（　　）
    A．vA=0.5 mol•L-1•s-1B．v B=0.5 mol•L-1•s-1
    C．vC=0.4 mol•L-1•s-1D．vD=1.2 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如图所示：

    （1）A中制取Cl2反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）D中石棉吸附了润湿的KI粉末，以除去过量的Cl2，其颜色变化为变紫色．
    （3）E装置用于吸收生成的HCl，其中的干燥管除导气以外，还起着防止倒吸的作用．
    （4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有甲烷的其它氯代产物，从E中分离出盐酸和其它氯代甲烷的方法是分液．
    （5）将l mol CH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是2.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示．
    X
    YZW
    其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：
    （1）写出X的原子结构示意图．
    （2）列举一个事实说明W非金属性强于Z：2HClO4+Na2SiO3=2NaClO4+H2SiO3↓（用化学方程式表示）
    II．运用所学化学原理，解决下列问题：
    （3）已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑．某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为Si-4e-+6OH-=SiO32-+3H2O；
    （4）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=a kJ•mol-1；
    ②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1；
    ③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=c kJ•mol-1．
    工业上生产粗硅的热化学方程式为2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=（a+b-c）kJ•mol-1；
    （5）已知：CO（g）+H2O（g） $?_{△}^{催化剂}$ H2（g）+CO2（g）．右表为该反应在不同温度时的平衡常数．
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    则：该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为75%．

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