Question

（16分）工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)，其过程为：

已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

Ⅱ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和 （写一种）。

碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。

（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为 。

A．1.5

B．3.7

C．9.7

D．氨水

E．氢氧化锶粉末

F．碳酸钠晶体

（3）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。

（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是

A．50~60℃ B．80~100℃ C．100℃以上

（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是 。

Answer 1

（1）加热、适当增加盐酸浓度（2分，任意一个）。 SrCO3+2H+= Sr2+ +CO2↑+H2O （2分）

（2）B（2分）；E（2分）；（3）Fe(OH)3、BaSO4 （2×2分）

（4）A（2分）；（5）饱和氯化锶溶液 （2分）

【解析】

试题分析：（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和加热、适当增加盐酸浓度等；由于酸性HCl>H2CO3,所以盐酸与碳酸锶发生复分解反应产生CO2气体，碳酸锶难溶于水，应该写化学式，则碳酸锶与盐酸反应的离子方程式是SrCO3+2H+= Sr2+ +CO2↑+H2O；（2）在碳酸锶（SrCO3）粉末中含有少量钡和铁的化合物，它们的存在会影响制取的氯化锶晶体的纯度，所以应该除去，根据表格提供的数据可知Fe(OH)2开始形成沉淀的pH=6.5,沉淀完全的pH=9.7，这时Sr(OH)2也形成了沉淀，因此应该加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，使其在pH=3.7时就沉淀完全，而Sr2+以离子存在于溶液；在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至3.7；调节溶液的pH时，不能引入新的杂质离子，所以宜用的试剂为氢氧化锶粉末，选项是E；（3）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4；（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，由于SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水，所以适宜的温度是50~60℃，选项是A；（5）根据平衡移动原理，为了减小SrCl2·6H2O 晶体的溶解损失，步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是饱和氯化锶溶液。

考点：考查物质制备的工艺流程的知识。主要包括化学反应速率的影响因素、反应条件的控制、物质成分的确定、洗涤试机的选择使用及离子方程式的书写的知识。

考点分析： 考点1：溶解平衡 考点2：离子浓度比较 考点3：物质的制备 试题属性

• 题型：
• 难度：
• 考核：
• 年级：