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    铜在工农业生产中有着广泛的用途。

    （1）配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4，其原因是 (只写离子方程式)。

    （2）某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。

    ①图甲是根据反应Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4设计的原电池，请在图甲中的横线上完成标注。

    ②图乙中，I是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入 (填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式为 ；

    若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1 mol NaCl溶液400 mL，当阳极产生的气体为448 mL(标准状况下)时，溶液的pH= (假设溶液体积变化忽略不计)。

    （3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu2＋等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2]。请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后， 直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu2＋。

    (14分)

    （1）Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ ；

    （2）①

    ②CH4 O2＋4e－＋2H2O = 4OH－ 13；

    （3）Cu2＋与S 2－生成了溶度积更小的CuS沉淀，使溶解平衡：FeS(s) Fe 2＋(aq)＋ S 2－(aq)向右移动

    【解析】

    试题分析：（1）CuSO4 属于强酸弱碱盐，Cu2＋水解生成Cu(OH)2 ，为了抑制Cu2＋的水解，常常在硫酸铜溶液中加入少量稀硫酸，所以其原因是Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ ；

    （2）①将Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4设计的原电池，铁比铜活泼做负极，插入硫酸亚铁溶液中，把铜插入硫酸铜溶液中，如图：

    ②要实现铁上镀铜，需铁做阴极，与燃料电池的负极相连，即通入甲烷的电极，则应在a处通入甲烷(CH4 )，b电极是燃料电池的正极，氧气在正极得电子，在碱性环境中与水反应，则b处电极上发生的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O = 4OH－；用惰性电极电解食盐水的电解方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，阳极产生氯气，当阳极产生的氯气为448 mL(标准状况下)时，氯气的物质的量为0.02 mol，根据电解反应，同时生成NaOH0.04 mol，则溶液中c(OH－)=0.04 mol÷0.4 L=0.1 mol/L，pH=13.

    （3）沉淀之间能够相互转化，只要Q＞Ksp，平衡就向生成沉淀的方向移动，电池生产工业废水中常含有毒的Cu2＋等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去，当把FeS加入工业废水中后，Cu2＋与S 2－生成了溶度积更小的CuS沉淀，使溶解平衡：FeS(s) Fe 2＋(aq)＋ S 2－(aq)向右移动直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu2＋。

    考点：考查溶液的配制，原电池的工作原理，沉淀溶解平衡的应用。

    考点分析： 考点1：电化学基础 考点2：溶解平衡 考点3：离子浓度比较 考点4：原电池 考点5：电解池 试题属性
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    用单线桥表示下列反应中原子间得失电子情况：5KI+KIO3+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O

    对上述反应，__________发生了氧化反应，________元素被还原了，若有415g KI发生反应，则被还原的碘元素为________g，转移的电子数为__________mol。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市丰台区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是

    A．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应

    B．该电池放电时NO3－向石墨Ⅱ电极迁移

    C．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2 +2e－ NO+ 2NO3－

    D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三下学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    选考【化学选修5——有机化学基础】（15分）

    氯吡格雷(clopidogrel,1)是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

    （1）分子D中的非含氧官能团名称为________________。

    （2）D→E的反应类型是________反应。

    （3）X的结构简式为____________。

    （4）分子C可在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的产物，写出该反应的化学方程式________________________________。

    （5）A的属于芳香族化合物的所有同分异构体（不包括A）有_____种。

    （6）已知：

    则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，需要经历的反应类型有______(填写编号)。①加成反应 ②消去反应 ③取代反应 ④氧化反应 ⑤还原反应，写出制备化合物的最后一步反应_____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三下学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56gCu粉，待充分反应后（反应前后溶液体积变化忽略不计），溶液中Cu2＋物质的量浓度为

    A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高三下学期初考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是

    A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z

    B．氢化物的沸点排序 ：Y＞T＞R

    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：T＜R

    D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性[来源:Z

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广西玉林市博白县高三下学期返校调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。

    （1）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验2条件下平衡常数K= 。

    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。

    ③实验4，若900 ℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1 mol，则此时V正 V逆(填“＜”，“＞”，“=”)。

    （2）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1

    ②2CO (g)＋ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

    ③H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________

    （3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L－1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ；

    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10－4 mol·L－1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 ______________mol·L－1。

    （5）以二甲醚(CH3OCH3)、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三高考测试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)，其过程为：

    已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7

    Ⅱ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

    （1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和 （写一种）。

    碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。

    （2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为 。

    A．1.5

    B．3.7

    C．9.7

    D．氨水

    E．氢氧化锶粉末

    F．碳酸钠晶体

    （3）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。

    （4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是

    A．50~60℃ B．80~100℃ C．100℃以上

    （5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省莆田市高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    往含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

    A．KSP (AgCl) < KSP (AgI)

    B．c( Cl- ) ：c( I-) = 3 ：2

    C．m( AgCl ) ：m( AgI ) = 2 ：3

    D．a～b段产生黄色沉淀

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