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    用单线桥表示下列反应中原子间得失电子情况：5KI+KIO3+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O

    对上述反应，__________发生了氧化反应，________元素被还原了，若有415g KI发生反应，则被还原的碘元素为________g，转移的电子数为__________mol。

    KI；+5价的I；63．5；2．5

    【解析】

    试题分析：反应里KI中-1价的I化合价升高至0价，升高了5，KIO3中+5价的I化合价降低到0价，降低了5，得失电子守恒，KI发生了氧化反应，+5价的I被还原；

    5KI~KIO3

    2．5mol0．5mol

    那么被还原的I的质量为0．5mol×214g/mol×=63．5g电子转移0．5mol×5=2．5mol

    考点：氧化还原反应的相关计算

    考点分析： 考点1：氧化还原反应 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省漳州市高三3月质量检查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用下列图示进行相应实验，能达到目的的是

    A．用图1可萃取碘水中的碘

    B．用图2可除去NO2中的NO

    C．用图3制取并收集干燥纯净的NH3

    D．用图4配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸

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    （1）R的氢化物RH3中R采取______杂化，其键角_____109°28′（选填“>”、“＝”或者“<”）。

    （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是（选填字母代号）_____。

    a．稳定性：甲＞乙；沸点：甲＞乙

    b．稳定性：甲＞乙；沸点：甲＜乙

    c．稳定性：甲＜乙；沸点：甲＜乙

    d．稳定性：甲＜乙；沸点：甲＞乙

    （3）下列与H2X分子互为等电子体的微粒有（选填字母代号） 。

    a．CH4 b．H2S c．NO2 d．NH2-

    （4）由X和Y形成的化合物属于________晶体（填晶体类型），30 g该晶体中有_____mol共价键。

    （5）Z是 （填元素符号），它位于周期表的 区，其晶体的三维堆积模型见下图，

    称之为面心立方最密堆积，其配位数为 。Z2+的外围电子排布式是____________。1个Z2+与4个RH3以配位键结合形成_________________离子（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省资阳市高二上学期学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列措施肯定能使化学反应速率增大的是

    ①增大反应物的量 ②增大压强 ③升高温度 ④使用正催化剂

    A．①②③ B．③④ C．②③④ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省资阳市高二上学期学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是

    A．H2SO3>H2SO4 B．HNO3>H3PO4 C．HClO>HClO2 D．H2CO3>HNO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．35g B．30g C．20g D．15g

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断三种化合物的熔点、沸点高低的顺序是

    物质

    ①NaF

    ②NaI

    ③MgO

    离子电荷数

    1

    1

    2

    离子的核间距

    23．1nm

    31．8nm

    21．0nm

    A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①>② D．②>①>③

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    （1）配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4，其原因是 (只写离子方程式)。

    （2）某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。

    ①图甲是根据反应Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4设计的原电池，请在图甲中的横线上完成标注。

    ②图乙中，I是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入 (填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式为 ；

    若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1 mol NaCl溶液400 mL，当阳极产生的气体为448 mL(标准状况下)时，溶液的pH= (假设溶液体积变化忽略不计)。

    （3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu2＋等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2]。请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后， 直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu2＋。

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