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    利用下列图示进行相应实验，能达到目的的是

    A．用图1可萃取碘水中的碘

    B．用图2可除去NO2中的NO

    C．用图3制取并收集干燥纯净的NH3

    D．用图4配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸

    A

    【解析】

    试题分析：A、用分液漏斗可萃取碘水中的碘，故A正确；B、NO不与H2O反应，所以不能用图2除去NO2中的NO，故B错误；C、NH3的密度小于空气的密度，所以收集时，进气管短，出气管长，故C错误；D、配制溶液时，不能在容量瓶中溶解稀释，故D错误。

    考点：本题考查实验方案的评价。

    考点分析： 考点1：物质的分离、除杂和提纯 考点2：物质的检验和鉴别 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省六校高三3月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    选考[化学—选修物质结构与性质]（15分）

    前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子。回答下列问题：

    （1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)；

    （2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝)；

    （3）AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______；

    （4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为_______；

    （5）氢化物的沸点：B比D高的原因______；

    （6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。该晶体中阳离子和阴离子个数比为___，晶体中每个Xn-被__个等距离的C+离子包围。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省绥化市高三下学期开学联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。

    （1）本实验室中需要的仪器是 。

    （2）要将浓硫酸在 中稀释，稀释时的操作方法是 。

    （3）必须将稀释后的硫酸 后再移液，原因是 ，否则，所配制的稀硫酸浓度会 （偏高、偏低、无影响）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省绥化市高三下学期开学联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是

    ①0.1molH2SO4 ②4.8g氦气 ③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2O

    A.①②③④ B．④③②① C．②③④① D．②④③①

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省漳州市高三3月质量检查化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。

    其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。

    （1）W在元素周期表中的位置是 。

    （2）Z的原子结构示意图为 。

    （3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是 。

    A．原子序数：X>W

    B．最低化合价：X>W

    C．最简单氢化物的稳定性：X>W

    D．最高价氧化物的水化物酸性：X>W

    （4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如下图所示的转化：

    其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为 ；

    C转化生成D的离子方程式为 。

    （5）表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y(OH)n ，在T℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，原因是其溶液中的c(OH—) = mol·L—1 （填计算数值，已知：T℃，Ksp[Y(OH) n]=4.0×l0-12）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省漳州市高三3月质量检查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是

    A．醋酸溶液与Mg(OH) 2反应：Mg(OH) 2 +2H+ ===Mg2+ +2H2O

    B．碳酸钠溶液呈碱性：CO32— +2H2O H2CO3 +2OH—

    C．NH4HC03溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ +OH— ===NH3·H2O

    D．用惰性电极电解饱和食盐溶液：2Cl—+2H2O 2OH— +Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省资阳市高一上学期学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （6分）某待测液中可能含有Ba2+、Fe3+、K+、Fe2+、CO32-、Cl-等离子，进行如下实验：

    ①取适量待测液于试管中，加入稀H2SO4，有白色沉淀生成；

    ②过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；

    ③在步骤②中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红。

    根据实验现象回答：

    （1）待测液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ；

    （2）还有一种离子不能确定是否存在，要确认这种离子的实验方法和现象是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省资阳市高一上学期学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式的书写正确的是

    A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O

    B．向H2O中加入Na2O2固体：2Na2O2＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋2O2↑

    C．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-

    D．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用单线桥表示下列反应中原子间得失电子情况：5KI+KIO3+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O

    对上述反应，__________发生了氧化反应，________元素被还原了，若有415g KI发生反应，则被还原的碘元素为________g，转移的电子数为__________mol。

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