Question

选考[化学—选修物质结构与性质]（15分）

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子。回答下列问题：

（1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)；

（2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝)；

（3）AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______；

（4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为_______；

（5）氢化物的沸点：B比D高的原因______；

（6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。该晶体中阳离子和阴离子个数比为___，晶体中每个Xn-被__个等距离的C+离子包围。

Answer 1

（1）< （1分）（2）> （1分）（3）sp3（2分） 分子晶体（1分）

（4）［Ar］3d104s1；（或1s22s22p63s23p63d104s1）（2分） 配位键（2分）

（5）水分子间存在氢键，增大分子间作用力 （2分） （6）3：1（2分） 6（2分）

【解析】

试题分析：前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华，则A是碳元素，B是氧元素；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满，则C是钠元素，E是氯元素；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数，则D是S元素；F为红色单质，有F+和F2+两种离子，所以F是铜元素。

（1）硫元素的非金属性弱于氯元素，则元素电负性：D＜E；

（2）金刚石是原子晶体，而钠形成的是金属晶体，则A、C单质熔点A＞C；

（3）CCl4中碳原子的价层电子对数是4，且不含有孤对电子，所以碳原子杂化轨道方式为sp3杂化；其固态晶体类型为分子晶体；

（4）根据核外电子排布规律可知铜的核外电子排布式为［Ar］3d104s1；（或1s22s22p63s23p63d104s1）；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，沉淀是氢氧化铜。氢氧化铜能溶解在氨水中生成络合物，因此该晶体中铜与NH3之间的化学键为配位健；

（5）由于水分子间存在氢键，增大分子间作用力，所以氢化物的沸点是水的高于H2S的。

（6）根据晶胞结构可知阳离子个数是12×1/4＝3，阴离子个数是8×1/8＝1，所以该晶体中阳离子

和阴离子个数比为3：1，晶体中每个Xn-被6个等距离的C+离子包围，即上下左右前后各1各。

考点：考查核外电子排布、电负性、杂化轨道、氢键、配位健以及晶胞结构等

考点分析： 考点1：物质的结构与性质 试题属性

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