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    NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是

    A．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应

    B．该电池放电时NO3－向石墨Ⅱ电极迁移

    C．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2 +2e－ NO+ 2NO3－

    D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1

    D

    【解析】

    试题分析：A、O2在石墨Ⅱ附近得电子，发生还原反应，错误；B、O2在石墨Ⅱ附近得电子，发生还原反应，石墨电极Ⅱ为电池的正极，石墨电极Ⅰ为电池的负极，该电池放电时NO3－向石墨Ⅰ电极迁移，错误；C、石墨Ⅰ为电池的负极，发生氧化反应，发生的反应为：NO2 + NO3－—e－ N2O5，错误；D、该电池的电池反应为4NO2+O22 N2O5，相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1，正确。

    考点：考查原电池原理的应用、化学电源。

    考点分析： 考点1：电化学基础 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省资阳市高二上学期学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：① Z的原子序数为29，而Q、R、X、Y均为短周期主族元素；② R原子有3个未成对电子；③ Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4；④ Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn。请回答下列问题：

    （1）R的氢化物RH3中R采取______杂化，其键角_____109°28′（选填“>”、“＝”或者“<”）。

    （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是（选填字母代号）_____。

    a．稳定性：甲＞乙；沸点：甲＞乙

    b．稳定性：甲＞乙；沸点：甲＜乙

    c．稳定性：甲＜乙；沸点：甲＜乙

    d．稳定性：甲＜乙；沸点：甲＞乙

    （3）下列与H2X分子互为等电子体的微粒有（选填字母代号） 。

    a．CH4 b．H2S c．NO2 d．NH2-

    （4）由X和Y形成的化合物属于________晶体（填晶体类型），30 g该晶体中有_____mol共价键。

    （5）Z是 （填元素符号），它位于周期表的 区，其晶体的三维堆积模型见下图，

    称之为面心立方最密堆积，其配位数为 。Z2+的外围电子排布式是____________。1个Z2+与4个RH3以配位键结合形成_________________离子（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断三种化合物的熔点、沸点高低的顺序是

    物质

    ①NaF

    ②NaI

    ③MgO

    离子电荷数

    1

    1

    2

    离子的核间距

    23．1nm

    31．8nm

    21．0nm

    A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①>② D．②>①>③

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于电化学的叙述正确的是

    A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红

    B．图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法

    C．图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2+2H2O+4e－＝4OH－

    D．分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，②④出现蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市丰台区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。某小组通过查阅资料，进行如下研究。

    I.Cu2O的制取

    （1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为 。

    （2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要 。

    II.检验样品中是否含有CuO

    方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。

    （3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因 。

    （4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是 。

    方案2：丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。

    （5）装置ａ中所加的酸是 （填化学式），装置e中碱石灰的作用是 。

    （6）点燃装置ｃ中酒精灯之前需进行的操作是 。

    （7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市丰台区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列用品的主要成分及用途对应不正确的是

    A

    B

    C

    D

    用

    品

    主要成分

    Na2SiO3

    NaClO

    NaHCO3

    Al(OH)3

    用途

    木材防腐剂

    消毒、漂白

    食品加工

    抗酸药

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是

    A．该过程是电能转化为化学能的过程

    B．铜电极的电极反应式为：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2O

    C．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变

    D．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高三下学期初考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜在工农业生产中有着广泛的用途。

    （1）配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4，其原因是 (只写离子方程式)。

    （2）某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。

    ①图甲是根据反应Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4设计的原电池，请在图甲中的横线上完成标注。

    ②图乙中，I是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入 (填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式为 ；

    若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1 mol NaCl溶液400 mL，当阳极产生的气体为448 mL(标准状况下)时，溶液的pH= (假设溶液体积变化忽略不计)。

    （3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu2＋等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2]。请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后， 直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu2＋。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省汕头市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

    回答下面问题：

    （1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及 （完成合理的一种即可）。

    （2）过滤③得到的滤渣成分是 （填化学式）。

    （3）反应Ⅰ～Ⅴ中，共有 个反应不属于氧化还原反应。

    （4）溶液A中含有的溶质是 （填化学式）。

    （5）写出反应Ⅰ的化学方程式 。

    （6）①反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式 。

    ②反应Ⅳ中发生反应的离子方程式 。

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