Question

【题目】某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色．
2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
4．将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈，产生无色气体
5．将铝条投入稀盐酸中	E生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的： ．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等．仪器：① ， ② ， ③ ， 试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）

实验内容	实验现象	离子方程式
1
2
3
4
5

（4）实验结论： ．

Answer 1

【答案】
（1）探究同一周期主族元素性质的递变规律
（2）烧杯；试管；胶头滴管
（3）B；Mg+2H2O Mg（OH）2↓+H2↑；E；S2﹣+Cl2=2Cl﹣+S↓；A；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；C；Mg+2H+=Mg2++H2↑；D；2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（4）同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强
【解析】解：（1）由实验方案①③④⑤可验证金属的活泼性，②可验证非金属的活泼性，即实验目的为证明同周期元素金属性，非金属性递变规律（或证明第三周期元素金属性，非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱，所以答案是：探究同一周期主族元素性质的递变规律；（2）钠与滴有酚酞试液的冷水反应，一般应在烧杯中进行；做镁带、铝条与2mol/L的盐酸反应，一般要在试管中进行；向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水，需要胶头滴管；所以答案是：烧杯；试管；胶头滴管；（3）由A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色可知，该现象对应方案③钠与滴有酚酞试液的冷水反应，离子反应为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；
由B．有气体产生，溶液变成浅红色可知，该现象对应的方案为①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，离子反应为：Mg+2H2O Mg（OH）2↓+H2↑；由C．反应不十分剧烈，产生无色气体，该现象对应的方案为⑤将铝条投入稀盐酸中，离子反应为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；由D．剧烈反应，产生大量无色气体可知，该现象对应的方案为④将镁条投入稀盐酸中，离子反应为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；由E．生成淡黄色沉淀可知，该现象对应的方案为②向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水，发生的离子反应为：S2﹣+Cl2=2Cl﹣+S↓；所以答案是：

实验内容	实验现象	离子方程式
1	B	Mg+2H2O Mg（OH）2↓+H2↑
2	E	S2﹣+Cl2=2Cl﹣+S↓
3	A	2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
4	C	Mg+2H+=Mg2++H2↑
5	D	2Al+6H+=2Al3++3H2↑

4）同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强，所以答案是：同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强．