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    【题目】关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是(　　)

    A. 它们最外层电子数都是7 B. 原子核外电子层数依次增多

    C. 原子半径依次减小 D. 原子核对最外层电子的引力依次减弱

    【答案】C

    【解析】

    A、氟、氯、溴、碘原子核外最外层电子数相同，都是7个电子，A正确；

    B、随着原子序数增加，它们的电子层数依次增加，B正确；

    C、随着原子序数增加，它们的电子层数依次增加，原子半径依次增大，C错误；

    D、随着原子序数增加，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力(或非金属性)依次减弱，D正确。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

    实验步骤

    实验现象

    1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液

    A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色．

    2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水

    B．有气体产生，溶液变成浅红色

    3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

    C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．

    4．将镁条投入稀盐酸中

    D．反应不十分剧烈，产生无色气体

    5．将铝条投入稀盐酸中

    E生成淡黄色沉淀

    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的： ．
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等．仪器：① ， ② ， ③ ， 试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）

    实验内容

    实验现象

    离子方程式

    1

    2

    3

    4

    5


    （4）实验结论： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯佐卡因是一种局部麻醉剂，可用于黏膜溃疡、创面等的镇痛，一般制成软膏或栓剂使用，它的工业合成有如下所示的两种途径。途径Ⅰ已被逐渐淘汰，现在使用较多的是途径Ⅱ。

    已知：①当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入它的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入它的间位。

    ②苯胺（）分子中的氨基易被氧化。

    请回答下列问题：

    （1）化合物B的结构简式为________。

    （2）反应⑦的化学方程式为______________________________________________。

    （3）下列关于上述合成路线的说法正确的是________。

    a．反应①除了主要生成A物质外，还可能生成等；

    b．途径Ⅱ中的步骤①和⑤可以互换；

    c．反应③的另一产物是H2O；

    d．与途径Ⅱ相比，途径Ⅰ的缺点是步骤多，产率低；

    e．途径Ⅰ中的步骤③的目的是保护氨基不被步骤④中的KMnO4酸性溶液氧化。

    （4）途径Ⅱ中的步骤⑤和⑥能互换吗？________，理由是_______________________。

    （5）苯佐卡因有多种同分异构体，其中有2个对位取代基，－NH2直接连在苯环上，分子结构中含有酯基的同分异构体有：、________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）
    A.盐酸滴入氨水中：H++OH﹣═H2O
    B.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO +OH﹣═CO +H2O
    C.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO
    D.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO +2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积(同温、同压)的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质可观察到有色物质(　　)

    A. 立刻褪色 B. 慢慢褪色

    C. 先褪色，后复原 D. 颜色不褪

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题：
    （1）过氧化氢属于（极性/非极性）分子．
    （2）Na2O2 ， K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经操作即可制得，则上述最适合的过氧化物是 ．
    （3）几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO3Pb（OH）2为底色，但若空气中含H2S气体，铅白就会变黑，可以用H2O2将黑色物氧化成颜色相近的PbSO4而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式： ．
    （4）甲酸钙[Ca（HCOO）2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%﹣70%的过氧化氢溶液中，①则该反应的化学方程式为 ， ②过氧化氢比理论用量稍多，其目的是 ． ③反应温度最好控制在30﹣70℃，温度不易过高，其主要原因是 ．
    （5）图2是硼氢化钠（NaBH4）一过氧化氢燃料电池示意图，该电池负极的电极反应方程式为 ．
    （6）过氧化氢与碳酸钠的加合物 Na2CO3xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100g Na2CO3xH2O2晶体加热，实验结果如图1所示，则该晶体的组成为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ）

    A.AlO2－B.Al(OH)3C.Al3+D.Al3+和Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2 2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（ ）
    A.达到化学反应限度时，可生成2mol NH3
    B.向容器中再加入N2 ， 可以加快反应速率
    C.降低温度可以加快反应速率
    D.1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3 ． 在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（ ）
    A.0.05molL﹣1min﹣1
    B.0.1molL﹣1min﹣1
    C.0.2molL﹣1min﹣1
    D.0.4molL﹣1min﹣1

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