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    【题目】一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2 2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（ ）
    A.达到化学反应限度时，可生成2mol NH3
    B.向容器中再加入N2 ， 可以加快反应速率
    C.降低温度可以加快反应速率
    D.1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

    【答案】B
    【解析】解：A．合成氨是可逆反应，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以1mol N2和3mol H2发生反应生成的氨气少于2mol，故A错误；B．增大浓度，反应速率加快，在体积一定的密闭容器中再加入 N2反应速率加快，故B正确；
    C．降低温度，化学反应速率会减慢，故C错误；
    D．反应放热，说明1mol N2和3molH2的总能量高于2mol NH3的总能量，故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙（CaO28H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂．
    （1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O．
    Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO28H2O
    反应时通常加入过量的Ca（OH）2 ， 其目的是
    （2）箱池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中浓度增加的离子有（填序号）．
    A.Ca2+
    B.H+
    C.CO32﹣
    D.OH﹣
    （3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4 ， 将MnO（OH）2与I﹣完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

    ①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式：
    ②取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000molL﹣1Na2
    S2O3标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mgL﹣1表示），写出计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是(　　)

    A. 它们最外层电子数都是7 B. 原子核外电子层数依次增多

    C. 原子半径依次减小 D. 原子核对最外层电子的引力依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
    A.标准状况下，78g苯中含有碳氢键的数目为6NA
    B.180g乙酸、葡萄糖的混合物所含碳原子数为6NA
    C.1L0.1molL﹣1Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA
    D.在密闭容器中通入3molH2和1molN2 ， 充分反应后得到的NH3分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的分离方法有多种，如过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液等。现有一瓶A和B的混合溶液，已知它们的性质如下表。

    物质

    熔点(oC)

    沸点(oC)

    密度(g.cm-3)

    溶解性

    A

    -11.5

    198

    1.11

    A、B互溶，且均易溶于水

    B

    17.9

    290

    1.26

    据此分析，将A和B相互分离的常用方法是___________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】复合材料的优点是(　　)
    ①强度高　②质量轻　③耐高温　④耐腐蚀
    A.仅①④
    B.仅②③
    C.除③外
    D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

    在250mL三口瓶ａ中加入70mL质量分数为70％的硫酸，加热至100℃，再缓缓 滴入40ｇ苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应

    请回答：

    （1）仪器b的名称是_______，其作用是 __________________________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是______。

    （2）分离出粗苯乙酸所用到的仪器是（填字母）______。

    a．漏斗 b．分液漏斗　c．烧杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管

    （3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu（OH）2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式 ___________，混合溶剂中乙醇的作用是_______________。

    （4）提纯粗苯乙酸最终得到44ｇ纯品，则苯乙酸的产率是_________。（苯乙腈的相对分子质量117；苯乙酸的相对分子质量136）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾石的主要成分是K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，含有少量氧化铁．利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如图所示：
    据此流程图回答下列问题：
    （1）①焙烧炉中Al2（SO4）3与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为；写出炉气的一种用途：；
    （2）②中Al2O3参与反应的离子方程式为 ．
    （3）③中调节pH不能用CO2的理由是
    （4）工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是
    （5）纯净氢氧化铝经历两次（填反应类型）可制得铝．以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2 ， 该电池负极的电极反应式是 ．
    （6）现有明矾石1625t，按上述流程制得780tAl（OH）3 ， 忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和NO是汽车尾气的主要污染物．消除汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）．请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=amol、n（NO）=2amol、n（N2）=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的 ．
    ①该反应的平衡常数K=（用只含a、V的式子表示）
    ②判断该反应达到平衡的标志是（填序号）
    A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
    B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    C．混合气体的密度不再改变
    D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化
    （2）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：
    ①有害气体NO的转化率是 ， 0～15minCO2的平均反应速率v（CO2）= ． （保留小数点后三位）
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是 ． （填序号）．
    A．增加CO的量 B．加入催化剂C．减小CO2的量 D．扩大容器体积．

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