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    【题目】复合材料的优点是(　　)
    ①强度高　②质量轻　③耐高温　④耐腐蚀
    A.仅①④
    B.仅②③
    C.除③外
    D.①②③④

    【答案】D
    【解析】复合材料往往具有几种材料的优点，即具有题中所述的各种优点。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯佐卡因是一种局部麻醉剂，可用于黏膜溃疡、创面等的镇痛，一般制成软膏或栓剂使用，它的工业合成有如下所示的两种途径。途径Ⅰ已被逐渐淘汰，现在使用较多的是途径Ⅱ。

    已知：①当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入它的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入它的间位。

    ②苯胺（）分子中的氨基易被氧化。

    请回答下列问题：

    （1）化合物B的结构简式为________。

    （2）反应⑦的化学方程式为______________________________________________。

    （3）下列关于上述合成路线的说法正确的是________。

    a．反应①除了主要生成A物质外，还可能生成等；

    b．途径Ⅱ中的步骤①和⑤可以互换；

    c．反应③的另一产物是H2O；

    d．与途径Ⅱ相比，途径Ⅰ的缺点是步骤多，产率低；

    e．途径Ⅰ中的步骤③的目的是保护氨基不被步骤④中的KMnO4酸性溶液氧化。

    （4）途径Ⅱ中的步骤⑤和⑥能互换吗？________，理由是_______________________。

    （5）苯佐卡因有多种同分异构体，其中有2个对位取代基，－NH2直接连在苯环上，分子结构中含有酯基的同分异构体有：、________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题：
    （1）过氧化氢属于（极性/非极性）分子．
    （2）Na2O2 ， K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经操作即可制得，则上述最适合的过氧化物是 ．
    （3）几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO3Pb（OH）2为底色，但若空气中含H2S气体，铅白就会变黑，可以用H2O2将黑色物氧化成颜色相近的PbSO4而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式： ．
    （4）甲酸钙[Ca（HCOO）2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%﹣70%的过氧化氢溶液中，①则该反应的化学方程式为 ， ②过氧化氢比理论用量稍多，其目的是 ． ③反应温度最好控制在30﹣70℃，温度不易过高，其主要原因是 ．
    （5）图2是硼氢化钠（NaBH4）一过氧化氢燃料电池示意图，该电池负极的电极反应方程式为 ．
    （6）过氧化氢与碳酸钠的加合物 Na2CO3xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100g Na2CO3xH2O2晶体加热，实验结果如图1所示，则该晶体的组成为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的同位素X，它的氯化物XCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1molL﹣1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有12个中子，试通过计算确定：
    （1）X元素在周期表中的位置；（写出计算过程）
    （2）把一小粒X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2 2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（ ）
    A.达到化学反应限度时，可生成2mol NH3
    B.向容器中再加入N2 ， 可以加快反应速率
    C.降低温度可以加快反应速率
    D.1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面两个方程式选出正确项（ ） 已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1
    ②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJmol﹣1

    A.CO的燃烧热为566kJmol﹣1
    B.如图可表示①反应过程中的能量变化
    C.Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=﹣509kJmol﹣1
    D.由②可知，反应生成Na2CO3固体106g，放出热量226kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应为：A（g）+B（g）2C（g）+2D（s）△H＞0，已知该反应在K=1×10﹣2请回答：
    （1）该反应的平衡常数表达式为 ．
    （2）T℃，若密闭容器中A、B、C的浓度分别为2.5×10﹣1molL﹣1、4.0×10﹣2molL﹣1和3.0×10﹣2molL﹣1 ， 此时反应（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是 ．
    （3）T℃时，向1L密闭容器中充入A和B各1mol，平衡时B的转化率是%（保留一位小数），此时体系内的压强与反应前的压强比为 ．
    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入1molA和1molB，达到平衡状态后再向其中充入2molC和3molD，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中C的体积分数（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法判断”）．
    （5）将A、B的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是（填字母序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 是一种医学中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
    回答下列问题：
    （1）A能与新制氢氧化铜发生反应生成砖红色沉淀，A的结构简式是 ．
    （2）B的含氧官能团的名称是 ， C+E→F的反应类型是 ．
    （3）F的分子式是 ， 该分子的最大质荷比为 ．
    （4）符合下列条件的有机物的同分异构体有种，请写出一种的结构简式a．与F互为同分异构体b．含苯环c．属于二元羧酸d．苯环上只有一个取代基
    （5）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
    （6）下列关于以上物质的叙述正确的是（填序号）．①1molD能与2molNaHCO3溶液反应
    ②E可与FeCl3溶液发生显色反应
    ③B物质与甲酸甲酯不能根据核磁共振氢谱来鉴别
    ④1molG最多能与5molH2发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（ ）
    A.装置甲：收集NO2气体
    B.装置乙：验证X溶液为浓硫酸
    C.装置丙：验证氨气在水中的溶解性
    D.装置丁：用于吸收尾气NH3

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